Metallmaslarning umumiy xossalari

7.6. ОШ ТУЗИНИНГ СУВДАГИ ЭРИТМАСИНИ ЭЛЕКТРОЛИЗЛАБ, ВОДОРОД ОЛИШ.

Бунинг учун саноатда концентрацияси 310 г/л га тенг ош тузи эритмаси ишлатилади: бу ерда сув ва натрий хлориди диссоциаланган бўлади:

Н₂О=Н⁺+ОН^- (7.22.)
NаСl=Nа⁺+Cl^- (7.23.)
ва у орқали доимий узгурмас электр токи юборилганда манфий зарядланган СИ^- ва ОН^- ионлари симобли анодга бориб, у ерда СИ^- иони электросизланади ва хлор ажралиб чиқади:
Cl ^—е= Cl; (7.24.)
Cl =0,5 Cl ₂ (7.25.)
ОН^- иони эса электросизланмайди, чунки унинг потенциали, СИ^-никига қараганда каттадир. Шунинг учун, темир (пўлатли)катодда қуйидаги реакциялар кетади:
Н⁺+е=Н; (7.26.)
Н=0,5Н₂; (7.27.)
эритмада эса
Nа⁺+ОН^-=NаОН (7.28.)
ҳосил бўлади. Электролиз вактидаги умумий реакция:
2Nа Cl +2Н₂О=2NаОН+ Cl ₂+Н₂ (7.29.)
1т хлор ишлаб чиқариш учун 1642 квт-соат назариётда керак бўлади, амалиётда эса-2800 квт.соат электр энергияси сарфланади.