Менделеевнинг кимёвий элементлар даврий қонуни

1-41(A); 1-42(C); 
1-43(A).  Бирикмаларда водород(
1
Н) доимо 1; кислород(
8
О) 2; натрий 
(
11
Na) 1; кальций(
20
Ca) 2; бор(
4
B) 3 валентликни намоён қилади. 
1-44(B); 1-45(C); 1-46(D);
1-47. Ушбу тестлар мажмуасида берилган элементлар ичида: 
1-47а(А). Натрий (
11
Na) ва рубидий (
57
Rb) ишқорий металлар; 
1-47b(В). Алюминий (
13
Аl), азот (
7
N), фосфор (
15
Р), хлор (
17
Сl) ва 
неон(
10
Nе) лар р – элементлар ҳисобланади.
- 62 - 

---

1-47c(B). Берилган ўнта элемент ичида фақат 
11
Не неон инерт газ. 
1-47d(B). Берилган элементлар ичида фақат 
30
Zn рух d-элементлар 
туркумига киради. 
1-47е(А). 
30
Zn ва 
13
Al типик амфотер металлардир. Улар бир вақтни 
ўзида ҳам кислоталар ва асослар билан реакцияга киришади. Масалан: 
Zn + 2HCl  ZnCl
2
+ H
2
 
Zn + 2NaOH  Na
2
ZnO
2
+ H
2
 
1-48(A).
55
Rb рубидий ишқорий металлдир. 
1-49(С); 1-50(В); 1-51(D); 1-52(А); 1-53(А). 
 
2. Даврий жадвал ва атом тузилишига оид
тестларнинг жавоблари 
2-1(А); 2-2(В); 2-3(А); 2-4(D); 2-5(A); 2-6(C); 2-7(A); 2-8(A);
2-9(D); 2-10(B); 2-11(A); 2-12(A); 2-13(D); 2-14(B); 2-15(A); 2-16(C); 
2- 17(А).
11
23
Nа натрий атомида 11та электрон, 11 протон ва 12 нейтрон 
мавжуд. 1та нейтроннинг массаси m
нейтрон
= 1,67  10
27
кг тенг бўлса, 12 та 
нейтроннинг массаси: 
m
нейтрон
= 1,67  10
27 
 12 = 20,04  10
-27
= 2,0  10
-26 
кг 
2-18(С). 11та электроннинг умумий массаси: 
m 
электрон
= 11  9,1110
-31
кг = 100,2110
-31
= 1,010
-31
кг 
2-19(А).
2-20(А). Ушбу: 1. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
электрон формула
12
Mg атомига; 
2. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
электрон формула 
13
Al атомига ; 
3. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
электрон формула 
19
K атомига ; 
4. . 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2 
электрон формула эса 
20
Ca атомига 
мувофиқ келади. Берилганлар ичида 
13
Al амфотер металл; 
12
Mg
 
ва
20
Ca 
ишқорий ер металлари;
19
K эса ишқорий металлдир. Шунинг учун, берилган
- 63 - 

---

элементлар орасида энг фаол металл 
19
К; энг пассиви эса 
13
Аl дир. Кальций 
20
Са эса 
12
Мg магнийдан фаол ишқорий ер металл. Демак, элементларнинг 
кимёвий фаолигини ортиб бориш қатори қуйидагича: Al, Mg, Ca ва K. 
2-21(В). 
2-22(С). Ушбу 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
электрон формулага калий элементи 
мувофиқ келади. Калий ишқорий металл. Берилганлар ичида 1.натрий ва 6. 
рубидий ишқорий металлардир. Демак, электрон формуласи берилган 
калийнинг кимёвий хоссалари натрий ва рубидийникига ўхшайди. 
2-23(D). Даврий жадвалнинг IА группасида жойлашган ишқорий 
металлар ва IIА группасида жойлашган ишқорий ер металлари s–туркум 
элементлари ҳисобланади. Ишқорий металларнинг ташқи электрон қаватида
ns
1
битта ; ишқорий ер металларида эса ns
2
иккита электрон бўлади. 
Масалан, s-элементлар туркумига мансуб ишқорий металлар 
атомларининг ташқи электрон қаватида ns
1
, яъни бир хил биттадан s -
электрон мавжуд; уларнинг оксидланиш даражаси ва валентликлари бир хил, 
тегишли равишда +1 ва 1 тенг. Уларнинг кимёвий хоссалари ҳам ўхшаш.
2-24(B). Даврий жадвалнинг VIIA группасида энг фаол металлмаслар –
галогенлар жойлашган. Галогенларда (VIIA группада) пастдан юқори томон, 
яъни At, I, Br, Cl, F қаторда элемментларнинг металлмаслик хоссаси ортиб 
боради. Демак, даврий жадвалнинг 2 давр, VIIA группасида жойлашган
9
F 
фтор энг фаол металлмасдир.
2-25(B). Энг катта электроманфийликка эга бўлган элемент 
9
F фтордир, 
ундан кейин эса 
8
O кислород ҳисобланади. Демак, қуйидаги қаторда: S, Br, 
Cl, O ва F элементларнинг нисбий электроманфийлиги ортиб боради.