|
Oltingugurt birikmalarining kimyoviy xossalari. Oltingugurt xossalari bo'yicha kislorodga o'xshaydi. Ammo undan farqli o'laroq, u birikmalarda nafaqat -2 oksidlanish darajasini, balki +2, +4 va +6 musbat oksidlanish darajasini ham ko'rsatadi. Oltingugurt uchun ham, kislorod uchun ham allotropiya xarakterlidir - bir nechta elementar moddalarning mavjudligi - rombik, monoklinik, plastik oltingugurt. Kislorod bilan solishtirganda elektronegativligi past bo'lganligi sababli, oltingugurtda vodorod aloqalarini hosil qilish qobiliyati kamroq aniqlanadi. Oltingugurt zigzag shakliga ega barqaror polimer gomozanjirlarining shakllanishi bilan tavsiflanadi.
Oltingugurt atomlaridan gomozanjirlarning hosil bo'lishi uning hayot jarayonlarida muhim biologik rol o'ynaydigan birikmalariga ham xosdir. Shunday qilib, aminokislota - sistin molekulalarida disulfid ko'prigi -S-S- mavjud: Oltingugurt, shuningdek, aminokislotalar sistein, oqsillar va fermentlarda mavjud bo'lgan vodorod sulfid (sulfgidril) tiol guruhi -SH hosil bo'lishi bilan tavsiflanadi. Biologik ahamiyatga ega aminokislota metionin. Tirik organizmlardagi metil guruhlarining donori S-adenosilmetionin Ad-S-CH 3 - metioninning faollashgan shakli bo'lib, unda metil guruhi S orqali adenin Ad bilan bog'langan. Biosintez jarayonlarida metioninning metil guruhi RN metil guruhlarining turli xil qabul qiluvchilariga o'tkaziladi: Ad-S-CH 3 + RN → Ad-SH + R-CH 3 Oltingugurt Yerda ancha keng tarqalgan (0,03%). Tabiatda u sulfid (ZnS, HgS, PbS va boshqalar) va sulfat (Na 2 SO 4 ∙10H 2 O, CaSO 4 ∙2H 2 O va boshqalar) shaklida, shuningdek, a. ona davlat. "cho'kma oltingugurt" kukuni tashqi tomondan malham (5-10-20%) va kukun shaklida teri kasalliklarini (seboreya, psoriaz) davolashda qo'llaniladi. Organizmda oltingugurt oksidlanish mahsulotlari hosil bo'ladi - umumiy formulasi H 2 S x O 6 bo'lgan politionik kislotalar ( x = 3-6)
S + O 2 → H 2 S x O 6
Oltingugurt juda faol nometalldir. Bir oz qizdirilsa ham, u ko'plab oddiy moddalarni oksidlaydi, ammo uning o'zi kislorod va galogenlar tomonidan oson oksidlanadi (redoks ikkiligi). Oksidlanish darajasi -2 oltingugurt vodorod sulfidida va uning hosilalari - sulfidlarda namoyon bo'ladi. Vodorod sulfidi (divodorod sulfidi) tabiatda tez-tez uchraydi. Oltingugurtli mineral suvlar deb ataladigan tarkibida mavjud. Bu yoqimsiz hidli rangsiz gaz. Mikroorganizmlar ta'sirida o'simlik va, xususan, hayvon qoldiqlarining parchalanishi paytida hosil bo'ladi. Ba'zi fotosintetik bakteriyalar, masalan, yashil oltingugurt bakteriyalari, vodorod donori sifatida dihidrogen sulfididan foydalanadilar. Bu bakteriyalar kislorod O 2 o'rniga elementar oltingugurtni - H 2 S oksidlanish mahsulotini chiqaradi. Dihidrogen sulfidi juda zaharli moddadir, chunki u nafas olish zanjiridagi elektron tashuvchisi sitoxrom oksidaza fermentining ingibitori hisoblanadi. U elektronlarning sitoxrom oksidazadan kislorod O 2 ga o'tishini bloklaydi. H 2 S ning suvli eritmalari lakmusga muvofiq kuchsiz kislotali reaksiya beradi. Ionizatsiya ikki bosqichda sodir bo'ladi:
H 2 S ⇄ H + + HS - (I bosqich)
HS - ⇄ H + + S 2- (II bosqich)
Sulfat kislota juda zaif. Shuning uchun ikkinchi bosqichda ionlanish faqat juda suyultirilgan eritmalarda boradi. Gidrosulfat kislota tuzlari deyiladi sulfidlar. Suvda faqat gidroksidi, ishqoriy tuproq va ammoniy sulfidlari eriydi. Kislota tuzlari - gidrosulfidlar E + NS va E 2+ (HS) 2 - faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari uchun ma'lum. Sulfidlar kuchsiz kislotaning tuzlari bo'lib, gidrolizga uchraydi. Ko'p zaryadlangan metall kationlari (Al 3+, Cr 3 + va boshqalar) sulfidlarining gidrolizi ko'pincha tugaydi, u amalda qaytarilmaydi. Sulfidlar, ayniqsa vodorod sulfidi kuchli qaytaruvchi moddalardir. Sharoitga qarab ular S, SO 2 yoki H 2 SO 4 ga oksidlanishi mumkin:
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O (havoda)
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S (havoda)
3H 2 S + 4HClO 3 \u003d 3H 2 SO 4 + 4HCl (eritmada) Sistein HSCH 2 CH (NH 2) COOH va muhim metabolit koenzim A ni o'z ichiga olgan ba'zi oqsillar, vodorod sulfidi (tiol) guruhlari -SH ga ega bo'lib, bir qator reaktsiyalarda bioanorganik dihidrogen sulfidi hosilalari kabi harakat qiladi. Dihidrogen sulfidi kabi sisteinni o'z ichiga olgan oqsillar yod bilan oksidlanishi mumkin. Tiol guruhlarining oksidlanishida hosil bo'lgan disulfid ko'prigi yordamida polipeptid zanjirlarining sistein qoldiqlari bu zanjirlarni o'zaro bog'lanish bilan bog'laydi (o'zaro bog'liqlik hosil bo'ladi). Eritmadan kristallgidrat Na 2 S 2 O 3 ∙ 5H 2 O ajralib turadi.Natriy tiosulfat - tuz tiosulfat kislota H 2 S 2 O 3. Ikki asosli kislota bo'lgan H 2 SO 4 ikki turdagi tuzlarni hosil qiladi: o'rta - sulfatlar(Na 2 SO 4 va boshqalar) va kislotali - gidrosulfatlar(NaHSO 4, KHSO 4 va boshqalar). Aksariyat sulfatlar suvda yaxshi eriydi.Koʻpgina sulfatlar eritmalardan kristallgidratlar holida ajralib chiqadi: FeSO 4 ∙7H 2 O, CuSO 4 ∙5H 2 O. BaSO 4, SrSO 4 va PbSO 4 sulfatlari amalda erimaydi. Bir oz eriydigan kaltsiy sulfat CaSO 4. Bariy sulfat nafaqat suvda, balki suyultirilgan kislotalarda ham erimaydi. Tibbiyot amaliyotida ko'plab metallarning sulfatlari Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O - laksatif sifatida, MgSO 4 ∙ 7H 2 O - gipertenziya uchun, laksatif va xoleretik vosita sifatida, mis sulfat SuSO 4 ∙ 5H sifatida ishlatiladi. 2 O va ZnSO 4 ∙7H 2 O - antiseptik, biriktiruvchi, qustiruvchi sifatida, bariy sulfat BaSO 4 - qizilo'ngach va oshqozonni rentgenologik tekshirishda kontrast modda sifatida.
Do'stlaringiz bilan baham: |
