Мавзу: «модданинг тузилиши»

Турли агрегат холатдаги моддаларда химиявий боғланиш турлари.

Моддалардаги кимёвий боғланиш турлари, асосан, модданинг агрегат холатига эмас, балки шу модда қандай элементлардан таркиб топганига, уларнинг қутбланганлик даражасига, электроманфий ёки электромусбатлигига қараб аниқланади.

Кимёвий боғланишнинг асосий турлари иккита - ионли ва ковалент боғланиш.
Ионли боғланишда (бундай боғланиш электровалент боғланиш ҳам дейилади) электрон бир атомнинг электрон қаватидан иккинчи атомнинг электрон қаватига ўтади. Масалан, ош тузи молекуласи хосил бўлишида натрийнинг ташқи қаватидаги электрон хлор атомига ўтиб, натижада натрий атоми нисбат, хлор атоми эса манфий зарядланади. Бундай боғланиш атомларнинг 8 электронли барқарор ташқи қават хосил қилишга интилишидан келиб чиқади. ион боғланиш содир бўлиши учун ўзаро бирикаётган атомларнинг электронга мойиллиги бир-биридан кескин фарқ қилиши керак. ҳақиқий ион боғланишли кимёвий бирикмаларнинг сони унча кўп эмас. ҳақиқий ковалент боғланишли (атом боғланиш ҳам дейилади) кимёвий бирикмаларнинг сони эса жуда кўп. Ковалент боғланишда бирикаётган атомларнинг иккаласи хҳам маҳлум сондаги электронларни бериб, умумий электрон жуфт хосил қилади. Бу электронлар жуфти иккала атомга ҳам таалуқли бўлиб, уларни боғлаб туради.
Бирикмаларнинг жуда кўпчилигида юқорида вйтилган икки тип боғланишлар ўртасида оралиқ холатни эгаллайдиган боғланишлар ҳосил бўлади. Бундай боғланишлар қутбли ва ковалент қутбли боғланишлар дейилади.
Уларда электронлар жуфти атомлардан бирига томон кўпроқ яқинлашган бўлади. Бундай боғланишли молекулаларга ва бошқа молекулалар мисол бўла олади (боғловчи электронлар жуфти атомларига яқин жойлашган).
Ковалент боғланиш ҳосил бўлишида умумий электронлар жуфти иккила атомнинг электронлари ҳисобига эмас, балки, битта атомнинг эркин электронлари жуфти ҳисобига вужудга келиши хам мумкин, масалан,
Бундай боғланиш координацион ёки донор-акцептор боғланиш дейилади. Боғланиш хосил бўлиши учун ўзининг электронларини берган атом ёки ион донор, «Бегона» электрон жуфтдан умумий фойдаланаётган атом эса акцептор дейилади. Донор акцептор боғланиш комплекс бирикмаларда кўпроқ учрайди.
Атомлар ўзаро бирикканда уларнинг электрон булутлари бир-бирини маҳлум даражада қоплайди, яҳни бир-бирига сингиб кетади. Электрон булутлар бир-бирини қанча кўп қопласа боғланиш шунча пухта бўлади, бундан ташқари, электрон булутлар бир-бирини атомларнинг бирикиш йўналиши, яҳни боғланиш чизиғи бўйича қопласа, боғланиш пухта бўлиб, боғланиш дейилади. Агар электрон булутлар бир-бирини боғланиш чизиғига перпендикуляр йўналишда қопласа, боғланиш анча бўш бўлади ва у П боғланиш дейилади. П боғланиш атомлар орасида каррали боғланиш (масалан, НС=СН) бўлган холларда кузатилади.
Боғланишдан хосил бўлишида электронлар иштирок этмайдиган холлар ҳам бор. Булардан биз водород боғланишни мисол келтирамиз. Водород боғланишни дастлаб 1887 йилда рус химиги М.А.Илғинский кашф этган. У гидроксид группа ОН таркибига кирувчи водород бошқа молекуланинг кислороди билан боғлиқ бўлиши мумкинлигини аниқладаи. Водород боғланишнинг табиати хали узил-кесил аниқланган эмас, лекин бу боғланишнинг сабаби водород атомининг ядроси - пратон ниҳоятда кичик, унинг сиртидаги мусбат заряд зичлиги эса жуда катта эканлигидан бўлса керак, деб тахмин қилади. Водород боғланиш водороднинг иккита электроманфий атом билан () ўзаро таҳсирлашув натижасида вужудга келади. Молекулалараро ва ички молекуляр водород боғланишлар бўлади. Ички молекуляр боғланишда водород битта молекула ичидаги иккита атомни ўзаро боғлайди.
Молекулалар аро водород боғланиш ковалент боғланган протоннинг бошқа молекулаладаги атомнинг электронларига тортилишида вужудга келади. Масалан, сув молекуласида водород боғланиш мавжуд:
Водород боғланиш нормал боғланишга нисбатан жуда бўш, масалан, сув буғланганда бу боғланишлар узилади. Лекин шунга қарамай. Водород боғланиш бирикмаларининг физик хоссаларига катта таҳсир этади. Сув ва спиртларнинг ассоциланганлиги ва шу сабали нисбатан юқори температурада қайнаши водород боғланиш туфайлидир. Водород бирикмаларининг молекулалар орасида ҳам кўпинча водород боғланиш вужудга келади. Оқсиллар, нуклеин кислоталар ва полисахаридларнинг структурасида водород боғланиш, айниқса катта ролғ ўйнайди.