Mavzu: modda massasini saqlanish qonuni. Massalar farqiga ko’ra ishlanadigan masalalar, bir necha tenglamalar asosida ishlanadigan masalalar yechish usullari. Reja

Kaltsiy gidroksidi

14 g massali kaltsiy oksidi (CaO) 3,6 g suv bilan reaksiyaga kirishdi (H₂14,8 g kaltsiy gidroksid, Ca (OH) hosil qilish reaktsiyasida to'liq iste'mol qilingan O)₂:
Kaltsiy gidroksidi hosil qilish uchun qancha kaltsiy oksidi reaksiyaga kirishdi?
Kaltsiy oksidi qancha qoldi?
Reaksiya quyidagi tenglama bilan ifodalanishi mumkin:
CaO + H₂O => Ca (OH)₂
Tenglama muvozanatli. Shuning uchun u massani saqlash qonuniga mos keladi.
Reaksiyada ishtirok etgan CaO massasi = Ca (OH) massasi₂ - H massasi₂Yoki
14,8 g - 3,6 g
11,2 g CaO
Shuning uchun reaksiyaga kirishmagan CaO (ortiqcha) ayirish yo'li bilan hisoblanadi:
Ortiqcha CaO massasi = reaktsiyada mavjud bo'lgan massa - reaktsiyada qatnashgan massa.
14 g CaO - 11,2 g CaO
2,8 g CaO

Mis oksidi

11 g mis (Cu) kislorod (O) bilan to'liq reaksiyaga kirishganda qancha mis oksidi (CuO) hosil bo'ladi.₂)? Reaktsiyada qancha kislorod kerak?
Birinchi qadam tenglamani muvozanatlashdir. Balansli tenglama quyidagicha:
2Cu + O₂ => 2CuO
Tenglama muvozanatli, shuning uchun u massani saqlash qonuniga mos keladi.
Cu ning atom og'irligi 63,5 g / mol, CuO ning molekulyar og'irligi esa 79,5 g / mol.
11 g Cu ning to'liq oksidlanishidan qancha CuO hosil bo'lishini aniqlash kerak:
Massa CuO = (11 g Cu) ∙ (1mol Cu / 63,5 g Cu) ∙ (2 mol CuO / 2mol Cu) ∙ (79,5 g CuO / mol CuO)
Tuzilgan CuO massasi = 13,77 g
Shuning uchun CuO va Cu orasidagi massalarning farqi reaktsiyaga kiradigan kislorod miqdorini beradi:
Kislorod massasi = 13,77 g - 11 g
1,77 g O₂

Natriy xlorid hosil bo'lishi

Xlor massasi (Cl₂) 2,47 g dan etarli natriy (Na) bilan reaksiyaga kirishdi va 3,82 g natriy xlorid (NaCl) hosil bo'ldi. Na qancha reaksiyaga kirishdi?
Balansli tenglama:
2Na + Cl₂ => 2NaCl
Massani saqlash qonuniga ko'ra:
Massasi Na = massasi NaCl - massasi Cl₂
3,82 g - 2,47 g
1,35 g Na