Mavzu: Kovalent bog'lanish. Kovalent bog'lanishlar

Oddiy havola

Bu bitta juft elektronni bo'lishishidir; ya'ni har bir atom bitta elektronni bo'lishadi. Ushbu birlashma eng zaif va bitta sigma (d) bog'lanishni o'z ichiga oladi. U atomlar orasidagi chiziq bilan ifodalanadi; Masalan, vodorod molekulasi misolida (H₂):

H H

Ikkita havola

Ushbu turdagi bog'lanishda ikkita umumiy elektron juftlik bog'lanishni hosil qiladi; ya'ni to'rtta elektron birgalikda foydalaniladi. Ushbu bog'lanish bitta sigma (ph) va bitta pi (ph) bog'lanishni o'z ichiga oladi va ikkita chiziq bilan ifodalanadi; masalan, karbonat angidrid (CO) holatida₂):

O = C = O

Uch baravarlik

Kovalent bog'lanishlar orasida mavjud bo'lgan eng kuchli bu bog'lanish atomlar oltita elektronni yoki uchta juftlikni sigma (ph) va ikkita pi (ph) bog'lanishida bo'lishganda paydo bo'ladi. U uchta chiziq bilan ifodalanadi va uni asetilen (C) kabi molekulalarda ko'rish mumkin₂H₂):

H-C≡C-H

Va nihoyat, to'rt kishilik aloqalar kuzatilgan, ammo ular kamdan-kam uchraydi va asosan metall birikmalar bilan cheklanadi, masalan, xrom (II) asetat va boshqalar.

Misollar

Oddiy bog'lanishlar uchun eng keng tarqalgan hodisa quyidagicha:

Uch tomonlama bog'lanish holati azot oksidi tarkibidagi nitrogenlar (N₂O), quyida ko'rinib turganidek, sigma va pi bog'lanishlari ko'rinib turibdi: