Mavzu: Eritmadagi temir (2) ni bixromatik aniqlash. Reja: Kirish. I. Asosiy qism I. 1 Kationlarga xos umumiy xususiyatlari

Surma (III) kationi xususiy reaksiyalari.

6.5.1. Gidroliz. Surma(III) ioni tuzlari vismut(III) tuzlari kabi suvli eritmada oson gidrolizlanadi va oq cho’kma hosil qiladi:

H₃ [SbCl₆]  H₂O  SbO₂Cl  5HCl
Cho’kma H₂C₄H₄O₆ ta’sirida eriydi:
SbO₂Cl  H₂C₄H₄O₆  SbOHC₄H₄O₆  HCl
Тajribaning bajarilishi: 4-5 tomchi SbCl₃ eritmasiga 10-15 tomchi suv qo’shib suyultiriladi. Bunda oq cho’kma hosil bo’lishi kuzatiladi. Aralashma qizdirilsa gidroliz reaksiyasi yanada tezroq amalga oshadi.
6.5.2.Natriy tiosulfati Na₂S₂O₃ surma(III) ioni tuzlari eritmasidan qizil rangli Sb₂O₂S₂ cho’kmasini tushiradi:
2SbCl₃  2Na₂S₂O₃  3H₂O  Sb₂O₂S₂  2H₂SO₄  4NaCl  2HCl.
Тajribaning bajarilishi: 2-3 tomchi surma(III) xlorid eritmasiga bir tomchi H₂SO₄ va 3-4 tomchi suv tomizing.Undan so’ng eritmaga bir necha Na₂S₂O₃ tuzi kristallari qo’shing va eritma qizdiriladi.Natijada qizil rangli cho’kma hosil bo’ladi.
6.5.3. Vodorod sulfidi surma(III) tuzlari bilan kislotali muhitda qizg’ish zarg’aldoq rangli Sb₂S₃ cho’kmasini hosil qiladi:
SbCl₃  3H₂S  Sb₂S₃   6 HCl
Cho’kma mo’l miqdorda olingan Na₂S ta’sirida eriydi:
Sb₂S₃  3Na₂S  2Na₃SbS₃
Hosil bo’lgan eritmaga kislota qo’shilsa yana Sb₂S₃ cho’kmasi hosil bo’ladi:
2Na₃SbS₃  3H₂SO₄  Sb₂S₃   3Na₂SO₄  3H₂S
Тajribaning bajarilishi: 4-5 tomchi SbCl₃ eritmasiga bir tomchi HCl 5-6 tomchi H₂S eritmasi qo’shing. Bunda hosil bo’lgan cho’kmaning eruvchanligiga natriy sulfidi ta’sirini tekshirib ko’ring.