Мавзу Анорганик кимё фани тараққиёти. Идеал газ конунлари Режа : Анорганик кимё фани тараққиёти

PV = const ёки P₁ / P₂ = V₂/V₁ (V=const , m = const) (1.1)

Ўзгармас ҳароратда берилган газнинг зичлиги ( ) ва концентрацияси (С) босим (Р) га мутаносиб:
= Р₁/Р₂ (1.2)
С₁/С₂ = Р₁/Р₂ (1.3)


2. Гей-Люссак ва Шарл қонунларига мувофиқ, газ массасининг ўзгармас босимдаги ҳажми газнинг мутлак ҳароратига тўғри мутаносиб бўлади:
V₁/V₂= T₁/T₂ (P = const, m = const ) (1.4)
Ўзгармас босимда берилган газ массасининг ҳажми мутлақ хароратга тўғри мутаносиб бўлади:
V₁/ Т₁ = V₂/ Т₂ = V₃ / Т₃ = … =V_к / Т_к (1.5)

Шунингдек, ўзгармас ҳажмда берилган газ массасининг босими мутлақ ҳароратга тўғри пропорционал бўлади:

Р₁/ Т₁ = Р₂/ Т₂ = Р₃ / Т₃ = …= Р_к / Т_к (1.6)

Ўзгармас босимда газнинг зичлиги ва концентрацияси мутлак ҳароратга тескари мутаносиб бўлади:
С₁/С₂ = T₂ /T₁ ва р₁ / р₂ = T₂ / T₁ (1.7)

С₁/ С₂ = T₂ / T₁ (1.8)

Шунингдек Гей-Люссак қонунига мувофиқ ўзгармас газ массасининг ўзгармас ҳажмдаги босими газнинг мутлақ хароратига тўғри мутаносиб бўлади:

Р₁/ Р₂ = T₁/T₂ (V = const, m = const ) (1.9)

Идеал газ қонунларидан фойдаланиб, 1) ҳажм ва ҳарорат ўзгарганда босим; 2) босим ва ҳарорат ўзгарганда хажм; 3) босим ва хажм ўзгарганда зичлик ҳамда концентрацияларни аниқлаш мумкин.

3. Агар ўзгармас газ массасининг ҳажми, босими ва ҳарорати ўзгарса, бу уч хосса орасидаги боғланиш Бойл- Мариот билан Гей- Люссакнинг бирлашган газ қонуни билан ифодаланилади:
Р₁V₁/ T₁ = Р₂ V₂ /T₂ ( m = const ) (1.10)

бу ерда Р₁V₁ T₁ – газнинг дастлабки босими, ҳажми ва ҳарорати,

Р₂ V₂ T₂ – газнинг бошқа ҳолатдаги босими, ҳажми ва ҳарорати