Маъруза o’zbekiston respublikasi oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi


Har xil jarayonlar uchun entropiya o’zgarishini xisoblaymiz



Download 1,78 Mb.
bet10/69
Sana20.06.2022
Hajmi1,78 Mb.
#683063
1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   ...   69
Bog'liq
portal.guldu.uz- “FIZIK VA KOLLOID KIMYO”

Har xil jarayonlar uchun entropiya o’zgarishini xisoblaymiz.
1.Izotermik jarayonlar uchun (suyuqlanish, qaynash, muzlash va x.k.) Bu jarayonni fikran qaytar o’tkazamiz va yuqorida keltirilgan tenglama orqali entropiya o’zgarishini aniqlaymiz.
Sf.o’
Bu erda f.o’.faza o’tishidagi issiqlik; T faza o’tish absolyut temperaturasi; bosim va hajm o’zgarmas xollar uchun.
SURconst; SUVconst
2.Biror jism (sistema)ni T1 dan T2 temperaturagacha xajm o’zgarmas sharoitda isitilganda (V q const). Bunda (yo’l ma’lum bo’lganligidan) jarayon issiqligi holati funkstiyasi xususiyatiga ega bo’ladi va jarayon yo’liga bog’liq bo’lmaydi. Ilgari keltirilgan tenglamadan foydalanib
dQvqdUqnCvdT

Agar Sv const deb qabul qilinsa
SnCv ln T2G’T1 bo’ladi.
3.Biror jismni o’zgarmas bosimda isitilganda
Cpconst SnCp ln T2
4.Ideal gaz uchun har xil jarayonlar uchun quyidagicha ifodalarni keltirib chiqarish mumkin. Izotermik jarayonda xajm yoki bosim o’zgarishidagi entropiya o’zgarishini quyidagi tenglamadan topish mumkin.
SnRln V2 V1qnRln P1G’P2
bu erda V1,P1 lar dastlabki va V2,,P2 lar keyingi xajm va bosimlar. Ikki ideal gazlarning o’zaro diffuziyasida entropiya o’zgarishini hisoblaymiz. Misol uchun 1 va 2 gaz biror hajmda teshigi bor to’siq orqali ajralgan bo’lsin. Agar boshida to’siq bir tomonida n1 mol V1 hajmdagi 1-gaz va boshqa tomonda n2 mol V2 hajmdagi 2 –gaz bo’lib (ularning bosim va teperaturalari bir xil), bir qancha vaqtdan so’ng teshik orqali gazlar aralashib, to’siqning ikkala tomonida bir jinsli gazlar aralashmasi hosil bo’ladi. Bunda n1Qn2 mol gazlar hamma hajmni (V1QV2) egalaydi. Diffuziyasidagi entropiya o’zgarishini hisoblash uchun har bir gazning izotermik kengayishidagi (V1 yoki V2 dan V1 QV2 hajmgacha) entropiya o’zgarishini xisoblash lozim.
Yuqoridagilarni nazarda tutib
S1n1R ln V1V2 G’V1 S2qn2 R ln V1 V2 G’V2
Ikkala gaz uchun (umuman sistema uchun)
Sum qS1QS2qR(n1 ln V1QV2G’V1Qn2ln V1QV2G’V2)
Gazlarning molyar qismlarini N1 va N2 bilan belgilansa
nnnV1V1V2
N2qn2G’n1Qn2qV2G’V1QV2
Bu ifodani yuqoridagi tenglamalarga qo’yib 1 mol gazlar aralashmasi uchun entropiya o’zgarishini topish mumkin.
Sq-R(N1 ln N1QN2 ln N2)
Yuqorida keltirilgan tenglama va ifodalardan quyidagi xulosalarni qilish mumkin. O’z – o’zidan boruvchi real, qaytmas jarayonlar entropiya ortishi bilan borar ekan (sistema isiganida, hajm ortganda, bosimi kamayganda gazlar diffuziyasida va x.k.).
Demak entropiya qiymati ortish bilan boradigan jarayonlar o’z –o’zidan boradi va sistema muvozanat holatiga yaqinlasha boradi. Entropiya qiymati shu shart – sharoit uchun maksimal qiymatga etganda, muvozanat qaror topadi. Binobarin, izolirlangan sistemada termodinamika muvozanat shartini quyidagicha yozish mumkin.
dS q O d2S
Shunday qilib, izolirlangan sistemalarda entropiya jarayonning borish - bormasligini, yo’nalishini va muvozanat shartlarini belgilovchi mezondir.

Download 1,78 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   ...   69




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish