Маъруза -6 Термокимевий реакциялар ва жараёнлар. Гесс қонунининг қўлланиши Режа

Кимёвий реакцияларнинг иссиқлик эффекти. Кимёвий реакциялар 
кўпинча иссиқлик ёки бошқа энергия турларини ютиш ёки чиқариш билан 
содир бўлади. Агар реакция ўзгармас босимда олиб борилса, ажралиб чиққан 
ёки ютил-ган иссиқлик реакциянинг ўзгармас босимдаги иссиқлик эффекти 
дейилади ва Q
p
билан белгиланади. Реакция ўзгармас ҳажмда олиб борилса, 
унинг иссиқлик эффекти Q
v
билан белгиланади ва у реакциянинг ўзгармас 
ҳажмдаги иссиқлик эффекти дейилади. Кимёвий реакциянинг иссиқлик 
эффектларини ўрганувчи соҳаси термокимё дейилади. Реакциянинг иссиқлик 
эффекти калориметрлар ёрдамида аниқланади. 
Иссиқлик чиқиши билан содир бўладиган реакциялар экзотермик 
реацсиялар, иссиқлик ютилиши билан борадиган реаксиялар эндотермик 
реакциялар дейилади. 
Иссиқлик миқдорининг ўлчов бирликлари жоул (ж), киложоул (кж), 
калория, ккалориялардир. Термокимё қоидасига кўра, Қ иссиқлик ажралиб 
чиқса, мусбат (+), иссиқлик ютилса манфий (-) ишорали бўлади. 
Реакциянинг ўзгармас босим (Q
p
) ва ўзгармас ҳажм (Q
v
) даги иссиқлик 
эффектини тўлароқ тушуниш учун термодинамика қонунларига мурожаат 
этамиз. 
Термодинамиканинг I-қонуни. Бу қонунга мувофиқ ҳар бир система 
ўзининг ички энгергиясига эга бўлиб, унинг ўзгариши, системага берилган 
иссиқлик + ва система бажарган иш А нинг қийматларига боғлиқ. 

U = Q – A
Q = 

U+ A
Ташқи муҳитдан ажралган деб фараз қилинганда модда ёки моддалар гуруҳи 
термодинамикада система дейилади. 
Системанинг ички энергияси дейилганда модданинг умумий энергия 
заҳирасини тушуниш керак. 

---

Агар система бир ҳолатдан иккинчи ҳолатга утса, системанинг ички энергияси 
ўзгаради: 

U = U 
2
- U
1
Кимёвий жараён пайтида система ҳеч қандай иш бажармаса, яъни системанинг 
ҳажми ўзгармаса, системага ўзгармас ҳажмда берилган иссиқлик (-Q
v
) 
системанинг ички энергиясининг ўзгаришига сабаб бўлади: 
- Q
v
= 

U
Демак, реаксиянинг ўзгармас ҳажмдаги иссиқлик эффекти система ички 
энергиясининг ўзгаришига тенг. Кимёвий реаксиялар асосан ўзгармас босимда 
(изобарик шароитда) олиб борилади. Бундай шароитда система 
ташқи босимга қарши кенгайиш ишини бажаради. Ҳар қандай механик иш А, 
куч F ва масофа 

l кўпайтмасига тенг: 
A = F • 

l
Босим P бўлганда F ни топиш учун P ни сирт катталиги S га кўпайтирамиз: 
F = P • S
Бунда:  A = P • S • 

l
бўлади 
ёки
S • 

l = 

V
A = P • V
У ҳолда термодинамиканинг биринчи қонуни 
Q
p
= 

U + A
қуйидагича ёзилади: 
Q
p
= 

U + P

V 

U = U
2
- U
1

V = V
2
- V
1
Q
p
= U
2
- U
1
+ P (V
2
- V
1
) yoki 
Q
p
= (U
2
+ PV
2
) — (U
1
+ PV
1
) 
U + PV = H bo’lsa, 
Q
p
= H
2
- H
1
= - 

H bo’ladi. 

H - кимёвий реаксия энталпиясининг ўзгариши дейилади ва иссиқлик 
ажралса манфий (-), иссиқлик ютилса мусбат(+) ишораси бўлади. 
Q
p
= 

U + P

V dan

U = Q
v
bo’lgani uchun Q
p
= Q
v
+ P

V
Q
p
– Q
v
= P

V
Демак, системанинг ўзгармас босимидаги иссиқлик эффекти билан 
ўзгармас ҳажмдаги иссиқлик эффектлари орасидаги айирма системанинг ташқи 
босимга қарши бажарадиган кенгайиш иши П

В га тенгдир. 
Демак, реаксиянинг термодинамик иссиқлик эффекти 

Н ва 
термокимёвий иссиқлик эффекти қарама-қарши ишора билан тенгдир: 

H = – Qp yoki 

U = – Qv.