Lyuis kislotalari va asoslari. Lyuis kislota va asoslar nazariyasi Lyuis kislotalar va asoslar

Reaksiya mahsulotlari. Kislotaning asos bilan reaktsiyasida (neytrallash reaktsiyasi, tuz va erituvchi hosil bo'ladi.
Misollar.

Reaktsiya jarayonining miqdoriy xususiyatlari va mezonlari Kislota va asoslarning kuchli tomonlari ularning ajralish konstantasi bilan tavsiflanadi.
Dissotsiatsiya konstantalari erituvchiga bog'liq. Avtodissotsiatsiya barqarorligi yuqori protikli erituvchilar ("kislotali erituvchilar", masalan, HF) kislotalarni farqlaydi (ulardagi kislotalar kuchsizlanib, kuchliligi bilan farq qiladi), lekin asoslarni neytrallashtiradi (barcha asoslar kuchli bo'lib, lyat ioniga aylanadi). Autodissotsiatsiya barqarorligi past protikli erituvchilar ("NH 3 kabi asosiy erituvchilar) asoslarni farqlaydi, ammo kislotalarni neytrallaydi (ular lyonyumga o'tkazilganda kuchli bo'ladi).
Reaksiya kuchli kislotalardan kuchsiz kislotalarga o'tadi.
Qo'llash sohasi. Har qanday erituvchida kislota-asos reaktsiyalarini bashorat qilishga imkon beradi. Kislota-asosli jarayonlarni erituvchini boshqarish. RH tushunchasini lyonyum ionlarining suvsiz eritmalargacha konsentratsiyasi sifatida kengaytiradi. OH guruhlarini o'z ichiga olmaydigan moddalarning asosiy xususiyatlarini tavsiflaydi.
Biroq, nazariya ko'plab muammolar uchun juda noqulay.
Muayyan xususiyatlar Ushbu nazariyadagi ba'zi kislota-asos reaktsiyalari, masalan, teskari tomonga burilib ketishi mumkin

KOH (kislota) + HCl (asos) \u003d KCl (erituvchi) + H 2 O (tuz)