Lyuis kislotalari va asoslari. Lyuis kislota va asoslar nazariyasi Lyuis kislotalar va asoslar

Arreniy-Ostvald elektrolitik dissotsilanish nazariyasi

Asosiy maqola: Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi

Kislota HA uchun K = ·/

MOHni tashkil etish uchun K = ·/

Kislota va asos orasidagi reaksiya sodir bo'lishi uchun ularning dissotsilanish konstantalari ko'paytmasi 10 -14 dan katta bo'lishi kerak (suvning ionli mahsuloti).

Qo'llash sohasi. Bu etarli darajada kuchli kislota va asoslarning bir-biri bilan reaktsiyalarini va ularning suvli eritmalarining xususiyatlarini juda qoniqarli darajada tavsiflaydi. Dissotsiatsiya darajasi va doimiyligi tushunchalari asosida elektrolitlarning kuchli va kuchsizlarga bo'linishi aniqlandi, gidroksidi indeks tushunchasi kiritildi, uning ishqoriy muhitga kengayishi, ammo qo'shimcha taxminlarni talab qiladi (suvning ionli mahsulotini kiritish).
Nazariya tuzlarning gidrolizi va kislotalar va asoslarning tuzlar bilan reaktsiyasini tavsiflash uchun ishlatilishi mumkin, ammo bu juda og'ir apparatni talab qiladi - proton nazariyasi (pastga qarang) ancha qulay.
Arrhenius-Ostwald nazariyasining qo'llanilishi suvli eritmalar bilan cheklangan. bundan tashqari, bu ammiak, fosfin va gidrokso guruhlarini o'z ichiga olmaydigan boshqa birikmalarning asosiy xususiyatlari mavjudligini tushuntirishga imkon bermaydi.