Lyuis kislotalari va asoslari. Lyuis kislota va asoslar nazariyasi Lyuis kislotalar va asoslar

Lyuis elektron nazariyasi

Asosiy maqola: Lyuis nazariyasi

Lyuis nazariyasida (1923) elektron tasvirlar asosida kislota va asos tushunchasi yanada kengaytirildi. Lyuis kislota - bu bo'sh elektron orbitallarga ega bo'lgan molekula yoki ion, natijada ular elektron juftlarini olish imkoniyatiga ega. Bular, masalan, vodorod ionlari - protonlar, metall ionlari (Ag +, Fe 3+), ba'zi metallarning oksidlari (masalan, SO 3, SiO 2), bir qator tuzlar (AlCl 3), shuningdek BF 3, Al 2 kabi moddalar. O 3. Vodorod ionlarini o'z ichiga olmaydigan lyuis kislotalariga aprotik deyiladi. Protik kislotalar kislota sinfining alohida hodisasi sifatida qaraladi. Lyuis asosi - bu elektron juftlarini bera oladigan molekula yoki ion: barcha anionlar, ammiak va aminlar, suv, spirtlar, galogenlar. Kislotalar va Lyuis asoslari orasidagi kimyoviy reaktsiyalarga misollar:

• 
  AlCl 3 + Cl - → AlCl 4 -
  
• 
  BF 3 + F - → BF 4 -
  
• 
  PCl 5 + Cl - → PCl 6 -.