Lyuis kislotalari va asoslari. Lyuis kislota va asoslar nazariyasi Lyuis kislotalar va asoslar

Solvosistemalar nazariyasi

Asosiy maqola: Solvosistemalar nazariyasi

Solvosistemalar nazariyasi Arreniy-Ostvald nazariyasining boshqa ionlarga (xususan, protik erituvchilarga) kengayishi hisoblanadi. Amerikalik kimyogarlar G. Kady, E. Franklin va C. Kraus tomonidan taklif qilingan

Ta'riflar. Ion erituvchisi - kation va anionga o'z-o'zidan ajraladigan erituvchi. Kation lyon ioni, anion esa lyata ioni deb ataladi. Protik erituvchi - avtoprotolizga qodir bo'lgan erituvchi, ya'ni H + ionini bir molekuladan ikkinchisiga o'tkazishi:

2HL-H 2 L + + L -

Ular vodorod va boshqa elektron bo'lmagan juftlikni o'z ichiga olgan juda qutbli bog'lanishni o'z ichiga olgan erituvchilar, boshqa metall bo'lmagan (ko'pincha azot, kislorod yoki ftor).
Izoh: ushbu ta'rifda proton nazariyasi "simli", chunki avtoprotoliz - Breasted-Louriga ko'ra kislota-asos reaktsiyasi. U Lyuis nazariyasini ham o'z ichiga oladi, chunki u lyonyum ionlarining hosil bo'lish sabablarini tushuntiradi.
H 2 L + ioni bu holda lyon ioni, L - lyata ioni deyiladi.
Kislotalar - bu ma'lum bir erituvchida lyonyum ionini hosil qiluvchi moddalar.
Bazalar - bu ma'lum bir erituvchida lyat ionini hosil qiluvchi moddalar.
Tuzlar - bu ma'lum bir erituvchida dissotsiatsiyalanadigan, kation va anionni hosil qiladigan moddalar, bu lyonyum va lyat emas.