Лекция 11 (а) Коррозией



Download 116,45 Kb.
bet3/5
Sana21.02.2022
Hajmi116,45 Kb.
#58055
TuriЛекция
1   2   3   4   5
Bog'liq
Лекция 11(а) Супер

(Гидроксо́ний (оксоний, гидроний) Н3О+ — комплексный ион, соединение протона с молекулой воды).
Для объяснения коррозии была выдвинута идея локальных (местных) элементов, возникающих на поверхности металлов, погружённых в жидкость. Например, в случае контакта меди и железа образуется накоротко замкнутый элемент, растворимым полюсом которого является железо, так как электроны переходят от железа к меди. При контакте металлов электроны переходят от более электроотрицательного металла к более электроположительному, вследствие чего железо будет растворяться, а на меди будут разряжаться ионы водорода или восстанавливаться растворённый кислород. Это случай так называемой контактной коррозии.
Такого типа коррозия может возникать и на одном металле в местах, подвергшихся различной обработке или при наличии различных инородных включений, особенно металлических. В этом случае образуются своеобразные микроэлементы, замкнутые через основной металл, работа которых приводит к усилению обычной коррозии.
Было установлено, что коррозия возникает самопроизвольно и на однородной поверхности, поэтому нельзя связывать её только с действием локальных или местных элементов. Наличие этих элементов лишь усиливает коррозию.
Пример 1. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе. Задача составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
Решение. Цинк имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (φо Zn/ Zn2+ = ‒0,763 В), чем кадмий (φо = Cd /Cd2+= ‒0,403 В), поэтому он является анодом, а кадмий – катодом, возникает микрогальванопара: (А) Zn/ среда /Cd(К)

Анодный процесс:

Znо – 2e = Zn2+

Катодный процесс:
а) в кислой среде
б) в нейтральной среде

2H+ + 2e = H2


1/2 O2 + 2e + H2O  2OH-,

а) в кислой среде обычно образуется соль цинка и газообразный водород
б) Так как ионы Zn2+ с гидроксильной группой образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии в нейтральной среде будет Zn(ОН)2.
ЭДС системы равна разности потенциалов окислителя и восстановителя:
E = φ ок. – φ восс.
то коррозия возможна при условии, что потенциал окислителя положительнее потенциала металла: φ ок.˃ φ Ме n+ / Ме. Чем больше разность потенциалов, тем быстрее протекает коррозия, т.к. возрастает энергия
Гиббса: G = ‒ E∙n∙F,
где Е‒ ЭДС (Е) элемента в [В]; n – число электронов, принимающих участие в электродном процессе, F = 96500 Кл/моль– число Фарадея.
Если ЭДС элемента имеет положительное значение (Е>0), то коррозия возможна, т.к. G< 0, а процесс протекает самопроизвольно.
Защита металлов от коррозии.
Все методы защиты условно делятся на следующие группы: а) легирование металлов; б) защитные покрытия (ме­таллические, неметаллические); в) электрохимическая защита; г) изменение свойств коррозионной среды; д) рациональное кон­струирование изделий.

Download 116,45 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish