Лекция 1 Основы химической термодинамики Основные понятия химической термодинамики

Калориметр

Закон Гесса

Энтальпия сгорания, измеренная при стандартных условиях, называется стандартной,
обозначается ΔН0сгор.(Х) [кДж · моль-1].
Энтальпии сгорания высших оксидов равны 0.

ΔН0проц. = ∑nΔН0сгор(реаг.) -∑nΔН0сгор(прод.), [кДж · моль-1]

Второе следствие закона Гесса:

Тепловой эффект химического процесса равен алгебраической сумме энтальпий сгорания реагентов за вычетом алгебраической суммы энтальпий сгорания продуктов с учетом их стехиометрических коэффициентов.

Закон Гесса

Задача 2. Рассчитать тепловой эффект

реакции спиртового брожения глюкозы, исходя из стандартных энтальпий сгорания:

С6Н12О6 (к) = 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2 (г).

ΔН0сгор(С6Н12О6 (к)) = - 2815,78 кДж · моль-1

ΔН0сгор(С2Н5ОН(ж)) = - 1366,9 кДж · моль-1

Решение: по второму следствию закона Гесса:

ΔН0х.р. = ΔН0сгор(С6Н12О6 (к)) - 2ΔН0сгор(С2Н5ОН(ж)) = - 82 кДж · моль-1.

Реакция экзотермическая.

Закон Гесса

Закон Гесса и его следствия применяют в научной диетологии. С его помощью оценивают калорийность пищевых продуктов.

Коэффициентом калорийности называется тепловой эффект реакции сгорания одного грамма вещества, взятый с противоположным знаком.
К= - ΔН0сгор(Х)
Пищевая калорийность
1000 кал = 1 ккал
Так... Пончик с калорийностью в 500 ккал на самом деле
содержит 500.000 кал.
(Съешь два, чтобы был миллион!)
Пищевая
калорийность

Закон Гесса

Коэффициенты калорийности основных компонентов пищи равны:

К (белков и углеводов) = 16,5 – 17,2 кДж · г-1,

К (жиров) = 37,7 – 39,8 кДж · г-1.