Лекция 1 Основы химической термодинамики Основные понятия химической термодинамики

Приращение
энтальпии
не зависит
от пути
процесса.

Закон Гесса

Например: Если

С (т) + О2 (г) = СО2 (г), ΔН1;

или провести процесс по этапам:

С (т) + 1/2О2 (г) = СО (г), ΔН2;

СО (г) + 1/2О2 (г) = СО2 (г), ΔН3,

то

ΔН1 = ΔН2 + ΔН3.

Приращение энтальпии (H)
В реакции:
H = Hпродукты - Hреагенты
H > 0 - теплота поглощается,
H < 0 - теплота выделяется.
Система
Система
Окружающая среда
Окружающая среда
Теплота
Теплота
Энергия выделяется  Экзотермическая реакция
Реагенты
Продукты
Экзотермический
процесс
H < 0 -
теплота выделяется.
Энтальпия, кДж
Энергия поглощается  Эндотермическая реакция
Продукты
Реагенты
Эндотермический
процесс
H > 0 -
теплота поглощается
Энтальпия, кДж
Закон Гесса:
Из первого закона термодинамики:
Uсистема = -Uсреда
Каждому экзотермическому процессу
соответствует эндотермический процесс.
Задача:
Реакция происходит в присутствии катализатора MnO2:
2KClO3(к)  2KCl(к) + 3O2(г) H = -89.7 кДж
Какой знак имеет H обратной реакции?
+89.7 кД
Определите знак теплового эффекта процесса:
Плавление льда?
Кристаллизация воды ?
Горение свечи?
Взрыв динамита?

Закон Гесса

Расчеты тепловых эффектов реакций (ΔН0х.р.) по термохимическим уравнениям производят либо по теплотам образования веществ, либо по теплота их сгорания, которые определены экспериментально и являются табличными величинами.

Калори́метр (от лат. calor - тепло и metor - измерять) прибор для измерения количества теплоты, выделяющейся или поглощающейся в каком-либо физическом, химическом или биологическом процессе.
Калориметр
вода
реагенты
Стальная
«бомба»