Лекция №1 асосий кимёвий тушунчалар. Асосий синфлар

2

O]

K [H

2

O]=  [H+][OH-]

suvning dissotsiatsiyalanish konstantasi tajriba yo’li bilan aniqlangan  va u 

K =  1,8  ■

  10-

1 6

gateng.

[H

2

O]  ni  o ’zgarmas  deb  qarasak  va  1l  suvda  1000/18=55,5  mol  suv  borligini 

hisobga olsak,

1,8-10

-16

  [H

2

O]  =  [H+][OH-]  1 ,8 1 0 16 55,5 =  [H+][OH-]=1 

[H+][OH-]=  10

-14

 bundan  [H+]=[OH-] ^  10

14

 =  10

-7

Shunday 

qilib 

toza 

suvda 

[H+]=[OH-]=10-7, 

[H+] 

hamda 

[OH-] 

ionlari 

konsentratsiyalari  o ’zaro teng shuning uchun  suv netral  moddadir.  Suvlik eritmalarda 

[H+]  hamda  [OH-]  ionlari  konsentratsiyalari  o ’zgarishi  mumkin,  lekin  ularning 

ko’paytmasi  o ’zgarmaydi.  Agar  biror  modda  suvda  eritilganda  [H+]  va  [OH-] 

konsentratsiyalari teng bo’lsa bu eritma neytral bo’ladi.  Suvga  biror kislota qo’shilsa, 

unda  [H+]  konsentratsiyasi  oshib  ketadi.  Bunda  [H+]  ning  konsentratsiyasi  10-7dan 

ortiq  bo’ladi.  Bunday  eritmaning  muhiti  kislotali  bo’ladi.  Umuman  [H+]  ionlari 

konsentratsiyasi 

1 0

-  dan ortiq har qanday eritmaning muhiti kislotali bo’ladi.

Agar suvga biror asos  qo’shilsa unda  [OH-]  ning konsentratsiyasi  ortadi  [H+]ning 

konsentratsiyasi  esa  kamayadi.  Ammo  bularning  ko’paytmasi  10

-14

  ga  tengligicha 

qoladi.  [OH-]  ning konsentratsiyasi  10-  dan ortiq har qanday eritmaning muhiti  asosli 

bo’ladi.  Bu ko’pincha ishqoriy muhit deyiladi.  Yuqorida aytilganlarga ko’ra:

Neytral muhitda 

[H+]  =  [OH-]

Kislotali muhitda  [H+]  >  [OH-]

Ishqoriy muhitda 

[H+]  <  [OH-]

Har  qanday  eritmada  [H+][OH-]  =  10

-14

  bo’lganligidan  uning  muhitini  aniqlash 

uchun  [H+]ning  yoki  [OH-]  ning  konsentratsiyasini  bilish  kifoya.  Eritma  muhitini 

odatda [H+]  ning konsentratsiyasi bilan ifodalash qabul  qilingan:

[H+] =