Лаборатория иши №1

Лаборатория иши № 2

Хом бикарбонатдаги NaHCO₃ ва Na₂CO₃ миқдорини аниқлаш.

Жараён тавсифи

Кальцинацияланган сода - Na₂CO₃, молекуляр массаси-106, натрий карбонат кристалл кукун, зичлиги 2,53 г/см³, суюқланиш температураси 853⁰С, сувда яхши эрийди.
2.1-Жадвал

	Марка А			Марка Б
	Олий нав	Биринчи нав	Иккинчи нав	Олий нав	Биринчи нав	Иккинчи нав
Натрий карбонат масса улуши (), %, кам эмас	99,4	99,0	98,5	99,4	99,0	99,0
Натрий карбонат масса улуши (Na2CO3) в куйдирилмаган маҳсулот таркибида, %, кам эмас	98,7	98,2	97,0	98,9	98,2	97,5
Куйдиришда (270 – 300°С) массавий улушининг йўқотилиши, %, кам эмас	0,7	0,8	1,5	0,5	0,8	1,5
NaCI ҳисобида хлорнинг масса улуши, %, кам эмас	0,2	0,5	0,8	0,4	0,5	0,8
Fe2O3 ҳисобидда темирнинг массавий улуши, %, кам эмас	0,003	0,005	0,008	0,003	0,003	0,008
Сувда эримайдиган модданинг масса улуши, %, кам эмас	0,04	0,04	0,08	0,03	0,04	0,08
Na2SO4 ҳисобида сульфатларнинг масса улуши, %, кам эмас	0,04	0,05	Нормалан маган	0,04	0,05	Нормаланмаган
Тўкма зичлиги, г/см^3, кам эмас	1,1	0,9	0,9	Нормаланмаган
Гранулометрик таркиби:
№ 2К элакдаги қолдиқ ГОСТ 6613 бўйича, %, кўп эмас	Нормаланмаган	5	5	Нормаланмаган
№ 1,25К элак орқали ўтганда ГОСТ 6613 бўйича, %	100	Нормаланмаган		Нормаланмаган
№ 1К элакдаги қолдиқ ГОСТ 6613, %, кўп эмас	3	Нормаланмаган		Нормаланмаган
№ 01К элак орқали ўтказилганда ГОСТ 6613 бўйича, %, кўп эмас	7	15	25	Нормаланмаган
0,25 мм кўп бўлган ўлчамдаги магнитли аралашмалар	Мавжуд эмас	Нормаланмаган		Нормаланмаган

Ишдан мақсад: Хом бикарбонатдаги Na₂CO₃ ва NaHCO₃ миқдорларини алохида аниқлаш, қуйидаги реаксияларга мувофиқ. Уларнинг умумий ишқориликларини бир намунада аниқлаб ва иккинчи намунада натрий ва аммоний бикорбонатларни NaOH эритмаси билан карбонатларга куйидаги реаксия асосида ўтказишга асосланган:

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O (2.1)

NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+NH₄OH+H₂O (2.2)
Намуна таркибида олдиндан бор бўлган ва реаксия натижасида хосил бўлган натрий карбонат барий хлорид билан чўктирилади. NaOH нинг ортиқчаси (HCO^-₃ билан реаксияга кирмай қолган қисми) ва хосил бўлган NH₄OH кислота билан фенолфталеин индикатори иштрокида титрланади. Боғланган NaOH нинг миқдорига қараб эритмадаги HCО^-₃ ионларининг миқдори хисоблаб топилади. Эритманинг умумий ишқорийлиги ва бикарбонат ионлари миқдори айирмаси Na₂CO₃ миқдорини беради. Натрий бикарбонат миқдори HCО^-3 ионининг умумий миқдори ва NH₄HCO₃ нинг айрмаси деб хисобланади.
Реактивлар
Туз кислотаси, 1Н
Ўювчи натрий, 1Н
Барий хлорид, 10%ли
Метил-оранж - индикатор 0,1%ли
Фенолфталеин-индикатор, 1%ли спиртли эритма
Таҳлил тартиби: 5-10г. ҳом бикарбонат эритилган 100 мл хажмли ўлчов колбасидан иккита конусимон колбага 20 мл дан эритма олинади. Биринчи колбадаги эритманинг умумий ишқорийлиги 1Н HCl билан метил-оранж индикатори иштирокида титрлаб аниқланади. Иккинчи колбага бюреткада 20 мл 1Н NaOH эритмаси ва 40 мл 10% ли BaCl₂ эритмаси қўшилади ҳамда 2-3 томчи фенолфталеин индикатори томизилади ва NaOH ни ортиқчаси 1Н HCl билан титрланади.
Ҳисоб китоб
NaHCO₃ ва Na₂CO₃ г-екв/г да хисобланади:

Г_ум.ишқ =

Г _NaCО =
Г _NaHCO3 = Г ум.ишқ – Г _HCО
Ёки оғирлиқ миқдори фоизларда.

Г _Na2CO3 = Г ум.ишқ – Г _HCО *53*100

Г _NaHCO3 = *84*100-% NH₄HCО₃ *1,06

Бу ерда:
В₁ намунанинг умумий ишқорлилигини аниқлашга сарфланган HCl миқдори, мл;
К₁ метил оранж билан титрлашда HCl эритмасингинг нормаллигини тўғрлаш коеффисиенти,
Ҳ-кислота ва ишқорнинг нормалиги;
м-хом бикарбонтнинг миқдори,
г*1000 эритманинг консентрасиясининг г экв/г да ифодалаш каефисиянти;
В₂ бикорбонтдан карбонатга ўтказиш учучн олинган NaOH миқдори, мл;
К₂ фенолфтолени билан титрлашда NaOH эритмасини нормаллаштириш туғрилаш коеффисиенти;
В₃- NaOH эритмасининг ортиқчасини титраш учун сарфланган миқдори, мл;
К₃- фенолфталеин билан титрлаганда HCl эритмасининг нормаллигини тўғрилаш коеффисиенти;
1,06 = NH₄HCO₃ ни NaHCO₃ га айлантириб хисоблаш коеффисиенти.
Хом бикарбонайнинг намлиги кўйидаги айирма орқали хисоблаб аниқланади:
W=(100-% NaHCO₃-% NH₄HCО₃-% NaCl)вес%
бикарбокатдан қанча сода олиш кўйидагича аниқланади
Na₂CO₃ =% Na₂CO₃+% NH₄HCО₃ 53/84 вес%.
Назарий саволлар:
1. Хом бикарбонатнинг таркибидаги бикарбонатнинг микдори қандай аниқланади?
2. Хом бикарбонатнинг таркибидаги карбонат миқдори қандай аниқланади?
3. Ишни бажариш тартибини айтиб беринг.
4. Тахлилда ишлатиладиган асосий реаксияни ёзинг.
Адабиётлар руйхати:
1. Шокин И.Н., Крашенинников С.А. Технология соды. – М., Х., 1975.
2. Амелин А.Г. Общая химическая технология. – М., Химия, 1972.
3. Мухлёнов И.П. и др. Обшая химическая технология.-Ч.2. – М., ВШ, 1977.
4. Исматов А.А. ва бошқалар. Ноорганик материаллар кимёвий технологияси,-Т: Ўзбекистон, 2002, 336 б.
Лаборатория иши №3
Тозаланган номакобнинг таҳлили
Ишдан мақсад: Тозаланган намкобдаги зичлик, СО₃^2-,Cl^-,Cа²⁺ ва Мg²⁺ лар миқдори хом намакобда қўшимча умумий ишқорийлик, ОН^- ва СО^2-₃ ионлари аниқланади.
Намакобни дастлабки тозалаш


Ишдан мақсад: Сода ишлаб чиқариш учун керак бўлган ош тузи эритмасини охак - содали усул билан тозалашни амалда ўрганиш.


Жараён тавсифи
Намакоб ўзида кальций ва магний тузларини тутади. Агар уларни аввалдан тозалаболинмаса, аммиак ва углерод (IV) оксидини ютилиш вақтида қийин эрийдиган бирикмалар (СаСО₃, Mg(OH)₂, NaCl · Na₂CO₃ · MgCO₃ ва (NH₄)₂CO₃ · MgCO₃) намакобдан чўкмага тушади. Бу эса ускуналар, қувурларнинг тўлиб қолиши ва тайёрмаҳсулот - соданингифлосланишига олиб келади. Буларни олдини олиш учун, сода заводларида намакобни аралашмалардан охак -содали усул билан тозаланади. Кальций бирикмаларидан тозалаш учун сода ишлатилади, магний тузлариучун эса охак сути ёки NaOH ишлатилади. Са²⁺ ионлари СаСО₃ ҳолида чўктирилади, Mg²⁺ ионлари эса Mg(OH)₂ кўринишида.
3.1 - жадвал. Na₂CO₃ ва NaOH ларнингнамакобда турли миқдорда бўлганда CaCO₃ ва Mg(OH)₂нинг эрувчанлик кўрсатгичлари

Na2CO3миқдори		CaCO3 эрувчанлигимг/л	NaOH миқдори		Mg(OH)2эрувчанлиги
г/л	н.д.		г/л	н.д.
0,00	0,00	59,30	0,00	0,000	9,0
0,26	0,10	9,00	0,05	0,025	1,5
0,40	0,15	6,00	0,10	0,050	1,4
0,53	0,20	5,00	0,20	0,100	0,0
0,66	0,25	4,75	-	-	-
0,80	0,30	4,25	-	-	-

СаСО₃ ва Mg(OH)₂ ларини намакобданкимёвий чўктириш учун оҳак сути қўлланилади.
Жараённинг кимёвий табиатини қуйидага реакция тенгламаси орқали ифодалаш мумкин:
Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺ (3.1)
Ca²⁺ + Na₂CO₃ → СаСО₃ + 2Na⁺ (3.2)
Mg²⁺ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2Na⁺ (3.3)
NaOH ни олиш учун каустификация реакциясидан фойдаланиш мумкин:
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → СаСО₃ + 2NaОН (3.4)
Намакобни Mg²⁺ дан оҳак сути билан тозалаш вақтида (3.1) реакция бўйича эритмага Ca²⁺ ионлари ўтади. Шунинг учун ҳам намакобни тозалаш учун талаб қилинган сода миқдорини ҳисоблаш пайтида, нафақат намакобдаги Ca²⁺ ионларини,балки тозалаш жараёнига қайтадан берилаётган эквивалент миқдордаги Mg²⁺ ионларини ҳам ҳисобга олиш керак.
Суспензияда қаттиқ қисм чўкишини икки хил кўриниши фарқланади– эркин ва умумий. Эркин чўкиш пайтида хар – бир қисм ўлчами ва зичлигига боғлиқ ҳолда чўкади. Шунинг учун эркин чўкиш пайтида тиниқ эритма билан суспензия орасидаги аниқ чегарага эътибор берилмайди. Негаки суспензия таркибида жуда майда қисмлар бўлади, тиндирилган эритма узоқ вақт лойқа бўлиб қолади.
Тиндиргичнинг остида суспензиянинг зичлиги ортади, чўкиш тезлиги кескин камаяди, ҳамда умумий чўктириш жараёни шламнинг зичлашиш жараёнига ўтади. Шламнинг зичлашиши заррачаларнинг оғирлик кучи таъсири остида парчаланиши ва нисбатан зичроқ заррачаларнинг ҳосил бўлиши билан боғлиқ.

1. 
   
2. 
   
   1. 
      
   2. 
      
   3. 
      
      1. 
         

Са2+ва Mg2+ ионларининг миқдорини аниқлаш усуллари