Лаборатория иши №1

3. Eритманинг ўзгармас ҳажмидаги концентрацияси моляр концентрация, нормал концентрация ва титр билан ифодаланади

Моляр концентрация - 1 л эритмада эриган модданинг миқдори г/моль билан ифодаланишига моляр концентрация деб аталади ва М ҳарфи билан белгиланади.
(3.1)
Бунда - моляр концентрация;
- эриган модданинг граммларда ифодаланган массаси;
- эриган модданинг молекуляр массаси;
- эритманинг (мл да) ифодаланган ҳажми.

Масалан, 1 л эритмада 1 мол модда эриган бўлса, 1 моляр (1М), 2 мол модда эриган бўлса 2 моляр (2М) эритма дейилади ва ҳоказо.

Нормал концентрация - 1 л эритмадаги эриган модданинг миқдори г- эквивалентлар сони билан ифодаланишига нормал концентрация дейилади ва Н белгиланади. Нормал концентрация қуйидаги формула билан ифодаланади:
(3.2)
Бунда - нормал концентрация;
- эриган модданинг граммларда ифодаланган массаси;
- эриган модданинг г-еквиваленти;
- эритманинг (мл да) ифодаланган ҳажми.

Масалан, 1 л эритмада 1геквивалент модда эриган бўлса, 1 нормал (1н) эритма, 0,1 геквивалент модда эриган бўлса, детсинормал (0,1н) эритма дейилади.

Титр - 1 мл эритма таркибидаги эриган модданинг миқдори граммларда ифодаланган миқдорига эритманинг титри деб аталади. Эритманинг титри Т ҳарфи билан белгиланади ва қуйидаги формула асосида топилади:
(3.3)
Бунда - титр;
н- эритманинг нормаллиги;
- эриган модданинг геквиваленти.

Бирор модданинг титрланган эритмасидан фойдаланиб, иккинчи эритмани титрини аниқлаш мумкин.

Титрлашда нормал эритмалардан фойдаланиш керак.Чунки, нормаллиги бир хил бўлган эритмалар тенг ҳажмларда реаксияга киришади.Нормаллги ҳар шил бўлган эритмалар ўзаро нормалликларига тескари пропорционал ҳажмларда реаксияга киришади.


(3.4)

бунда - биринчи эритманинг ҳажми;

- шу эритманинг нормаллиги;
- иккинчи эритманинг ҳажми;
- унинг нормаллиги.