Лаборатория иши №1 Аналитик кимё лабораториясида ишлаш техника хавфсизлик коидалари

Реакциянинг бажарилиши. SnCl₄ тузининг 4 – 5 томчи эритмасига чўкма хосил бўлгунча томчилатиб ишкор кўшилади ва чўкманинг эриши кузатилади.
2. Темир билан ўтказиладиган реакция.
Калай (IV) ионлари темир билан таъсирида икки валентли калай ионларигача кайтарилади:
H₂[SnCl₆] + Fe = SnCl₂ + FeCl₂ + 2HCl
Реакциянинг бажарилиши.3-4 томчи SnCl₄ эритмасига 2-3 томчи 2H HCl кўшилади ва темирнинг бир неча бўлакчаси солинади. Аралашма бир оз вакт сув хаммомида киздирилади. Сўнгра олинган эритмага кучли ишкорий мухитга келгунча ишкор куйилади, темир (II) – гидроксидининг тушган чўкмаси ажратилади ва станнат эритмасига висмут тузи эритмасидан 1-2 томчи таъсир эттирилади. Эритмада калай (II) ионлари бўлганда висмут металининг кора чўкмаси тушади.

VII. Мишьяк (III) – бирикмаларининг реакциялари.

1.Кумуш нитрат билан ўтказиладиган реакция.
AgNO₃, AsO₃^3- ионлари билан сарик рангли кумуш арсенит чўкмасини хосил килади:
Na₃AsО₃ + 3AgNO₃ = Ag₃AsO₃↓ + 3NaNO₃
AsO₃^3- + 3Ag⁺ = Ag₃AsO₃↓
Чўкма HNO₃ ва NH₄OH да эрийди. Чўкма NH₄OH да эриганда комплекс ионлар [Ag(NH₃)₂]⁺ хосил бўлади. Унга озрок кислота кўшилганда яна чўкма хосил килади.
Реакциянинг бажарилиши: Натрий арсенитнинг 3 – 4 томчи эритмасига 2-3 томчи реактив эритмаси куйилади.
2. Йодли сув билан ўтказиладиган реакциялар.
Йод эритмаси арсенит-ионлар AsO₃^3- ни арсенат ионлар AsO₄^3- гача оксидлайди, йоднинг ўзи эса йод ионларигача кайтарилади ва эритма рангсизланади:
Na₃AsO₃ + I₂ + H₂O = Na₃AsO₄ +2HI