Лаборатория иши №1 Аналитик кимё лабораториясида ишлаш техника хавфсизлик коидалари

Висмут тузлари билан ўтказиладиган реакция.

Висмут тузларининг эрувчан тузлари икки валентли калай ионларини станнат ионларигача оксидлайди; бунда висмут металининг кора чўкмаси ажралиб чикади:
Bi(NO₃)₃ + 3NaOH = Bi(OH)₃↓ + 3NaNO₃
2Bi(OH)₃ + 3Na₂SnO₂ = 2Bi + 3Na₂SnO₂ + 3H₂O
ёки ионли кўринишида:
2Bi(OH)₃ + 3SnO₂^2- = 2Bi + 3SnO₃^2- + 3H₂O
Bi(OH)₃ + 3e^- = Bi + 3OH^-
SnO₂^2- + 2OH – 2e^- = SnO₃^2- + H₂O
Реакция кайтардир; мувозанатни йод ионлари хосил бўлиш тамонига силжитиш учун NaHCO₃ кўшиб Н⁺ ионлари богланади:
HI + NaHCO₃ = H₂O + CO₂ + NaI
Реакциянинг бажарилиши: 3-4 томчи натрий арсенитга NaHCO₃ нинг бир неча кристаллари ва 1-2 томчи йод эритмаси кўшилади.


V. Мишьяк (V) бирикмаларининг реакциялари.
1. Кумуш нитрат билан ўтказиладиган реакция.
AgNO₃, AsO₄^3- ионлари билан шоколад рангли кумуш арсенат чўкмасини хосил килади:
Na₃AsO₄ + 3AgNО₃ = Ag₃AsO₄ ↓ + 3NaNO₃
AsO₄^3- + 3Ag⁺ = Ag₃AsO₄↓
Чўкма HNO₃ да ва NH₄OH да эрийди.
NH₄OH да эриши:
Ag₃AsO₄ + 6NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]OH + H₃AsO₄ + 3H₂O
Реакциянинг бажарилиши:натрий арсенатнинг 2-3 томчи эритмасига 2-3 томчи кумуш нитрат эритмаси кўшилади.
Олинган чўкмага аммоний гидроксид кўшилганда чўкма эрийди.
2. Калий йодид билан ўтказиладиган реакциялар.
KI кислотали мухитда арсенат-ионлар таъсирида эркин йодгача оксидланади ва эритма сарик ранга киради.
Na₃AsO₄ + 2KI + 2HCI = Na₃AsO₃ + I₂ + 2KCl + H₂O
AsO₄^3- + 2I^- + 2H⁺ = AsO₃^3- + I₂ + H₂O