Квант ва и классик механика методлари

Схема перекрывания электронных орбиталей при образовании молекулы BeCl2
Строение молекулы ацетилена; сигма- и пи-связи
Рассмотрим схему перекрывания электронных орбиталей при образовании молекулы ацетилена . В молекуле ацетилена каждый атом углерода находится в sp–гибридном состоянии. Две sp–гибридные орбитали расположены под углом 180° друг к другу; они образуют одну -связь между атомами углерода и две  -связи с атомами водорода.

Схема образования  -связей в молекуле ацетилена
-связью называют связь, образованную в результате перекрывания электронных орбиталей по линии, соединяющей ядра атомов.
Каждый атом углерода в молекуле ацетилена содержит еще по два р-электрона, которые не принимают участия в образовании  -связей. Электронные облака этих электронов располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и, перекрываясь друг с другом, образуют еще две  -связи между атомами углерода за счет бокового перекрывания негибридных р–облаков.
-связь – это ковалентная химическая связь, образованная в результате увеличения электронной плотности по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.


Схема образования - и -связей в молекуле ацетилена.
Таким образом, в молекуле ацетилена между атомами углерода образуется тройная связь, которая состоит из одной ?- связи и двух ?-связей; -связи являются более прочными, чем  - связи.
sp²- гибридизация
Строение молекулы BCl3 можно объяснить с позиций sp²- гибридизации. Находящийся в возбужденном состоянии атом бора на внешнем электронном слое содержит один s-электрон и два p-электрона, т.е. три неспаренных электрона. Эти три электронных облака можно преобразовать в три равноценных гибридных орбитали.
Минимальному отталкиванию трех гибридных орбиталей друг от друга соответствует их расположение в одной плоскости под углом 120^o друг к другу. Таким образом, молекула BCl₃ имеет плоскую форму.