Kurs ishi Tayyorladi: Mamadaliyeva r tekshirdi

f=λ/λ∞ (14)
Kuchli elektrolitlar to'liq dissotsilangan va eritmadagi ionlar soni o'zgarmas bo'lsa ham ularda λ=λ∞ deb bo'lmaydi. Tajribalar ko'rsatishicha, bu tenglik eritma cheksiz suyultirilganda, ya'm
harakatlanayotgan kation yoki anionga ion atmosferasining ta'siri susaygan holdagina to'g‛ri bo'ladi. Demak, kuchli elektrolitlar elektr o'tkazuvchanlik koeffitsiyentining qiymati ionlar orasidagf o'zaro ta'sir kuchlariga bog‛liq. Bundan tashqari, elektr o'tkazuvchanlnk
koeffitsiyentining qiymati elektrolitning kontsentratsiyasiga va uning valentligiga bog‛liq. Masalan, 0.1 n eritmada 1—1 valentli elektrolit (masalan, KC1) uchun f=0.86; 1—2 valentli elektrolit (masalan, K2SO4) uchun f=0.75, 1—3 valentli elektrolit (masalan, K3PO4) uchun f=0.4 va hokazo. Eritma suyultirilgan sari bu farqlar yo'qola boradi va f ning qiymati kattalashadi va juda suyultirilgan eritmalarda 1 ga teng bo'ladi.
3.5. SUVNING ELEKTROLITIK DISSOTSILANISHI- Suv hosil qiladigan ionlar, ya'ni vodorod va gidroksil ionlari fiziologik jihatdan juda aktiv hisoblanadi. Shuning uchun suvning elektrolitik dissotsilanishini o'rganish kata ahamiyatga ega. Suv kuchsiz elektrolit bo'lganligi sababli kam darajada bo'lsa ham har holda dissotsilanadi.
H2O ↔ + OH¯
Bunda hosil bo'lgan ionlar ko'p bo'lmasada, fiziologik ta'sir ko'rsatish uchun yetarli miqdorda bo'ladi. Suvning dissotsilanish konstantasi quyidagicha ifodalanadi:

Suyda vodorod ioni suv molekulasi bilan birikib, gidroksoniy ionini hosil qiladi:


Lekin soddalashtirish maqsadida gidroksoniy ionini ham H* orqali belgilaymiz. Termodinamik jihatdan dissotsilanish konstantasi quyidagicha ifodalanadi:

ya'ni, kontsentratsiya o'rniga aktivliklar (a) qo'yiladi.
Tajribalar absolyut toza suvda dissotsilanmagan 555 mln suv molekulasiga H+ va OH" ionlariga dissotsilangan bitta molekula to'g‛ri kelishini ko'rsatdi. Absolyut toza suvda dissotsilanmagan molekulalar kontsentratsiyasi o'zgarmas miqdor bo'lgani sababli ion ko'paytmasi ham o'zgarmas miqdor bo'ladi. Demak, suvning dissotsilanish tenglamasini soddalashtirib, ion ko'paytmasi ko'rinishida ifodalash ham mumkin: