Kristallarning sohaviy nazariyasi

• O’ZBEKISTON RESPUBLIKASI AXBOROT TEXNOLOGIYALARI VA KOMMUNIKATSIYALARINI RIVOJLANTIRISH VAZIRLIGI MUHAMMAD AL-XORAZMIY NOMIDAGI TOSHKENT AXBOROT TEXNOLOGIYALARI UNIVERSITETI
• Fizika 2 fani bo’yicha

3-Mustaqil ish

Bajardi 210-21 guruh talabasi

• Toymurodov Abrorbek
• Patok:PHY005

1.Erkin elektronning energetik sathlari

Energiya sathlari atomda ular elektronlarning elektron qobiqlarda joylashish usuli, ularning molekula yoki atomda tarqalishi. Ushbu energetik pastki sathlar orbitallar deb ataladi.

• Elektronlarni pastki sathlarda tashkil etish - bu turli xil atomlarning kimyoviy birikmalariga imkon beradi va ularning elementlarning davriy jadvalidagi o'rnini belgilaydi.
• Elektronlar atomning elektron qobiqlarida ma'lum bir tarzda kvant holatlarining birikmasi bilan joylashadi. Ushbu holatlardan birini elektron egallagan payt, boshqa elektronlar boshqa holatda bo'lishi kerak.
• Davriy sistemadagi har bir kimyoviy element atomlardan iborat bo'lib, ular o'z navbatida neytron, proton va elektronlardan iborat. Elektronlar - har qanday atom yadrosi atrofida topilgan, elektronlarning orbitallarida taqsimlangan salbiy zaryadlangan zarralar.

Kristallarning sohaviy nazariyasi

• 1.Erkin elektronning energetik sathlari.
• 2.Energetik sohaviy nazariya asoslari.
• 3.Energetik sohalar bo‘yicha elektronlarning taqsimlanishi.
• 4.Valent, o‘tkazuvchanlik va taqiqlangan energetik sohalar.
• 5.Metellar, yarim o‘tkazgichlar va dielektriklar.
• 6.Xulosa.
• 7.Foydalanilgan adabiyotlar.

1.Erkin elektronning energetik sathlari

• Elektron orbitallar - bu elektronning 95% uchrashish imkoniyatiga ega bo'lgan bo'shliq hajmi. Turli xil shakldagi orbitallarning har xil turlari mavjud. Har bir orbitalda maksimal ikkita elektron joylashishi mumkin. Atomning birinchi orbitasi - bu elektronlarni topish ehtimoli eng katta.
• Orbitallar s, p, d va f harflari bilan, ya'ni Sharp, Printsip, Diffuz va Fundamental harflar bilan belgilanadi va ular atomlar birlashganda kattaroq molekulani hosil qilganda ular birlashadi. Atomning har bir qobig'ida bu orbital birikmalar mavjud.
• Masalan, atomning 1-qatlamida S orbitallar, 2-qavatda S va P orbitallar, 3-qavat ichida S, P va D orbitallar va nihoyat atomning 4-qavatida barcha S, P, D va F orbitallar.
• Shuningdek, orbitallarda biz turli xil pastki sathlarni topamiz, bu esa o'z navbatida ko'proq elektronlarni saqlashi mumkin. Turli xil energiya darajasidagi orbitallar bir-biriga o'xshash, ammo kosmosdagi turli sohalarni egallaydi.