Комплекс бирикмаларнинг барқарорлиги Режа барқарорлик константаси беқарорлик константаси Комплекс бирикманинг шартли

Водород электроди ғовак Рt кукунидан қилинган пластинка 1 атм. босимда водород гази атмосферасида Нионлари активлиги 1 га тенг бўлган кислота эритмасига ботирилган системадир. Бунда Pt электрод газсимон водородни ютади ва худди газсимон водород каби таъсир кўрсатади ва эритмада водород ионлари (Н) билан газсимон водород мувозанатда бўлади. Н2(г)2Н2е- Стандарт водород электроднинг потенциали ҳамма ҳароратларда нольга тенг деб олинган. У ҳолда (7) тенгламадаги Е20 бўлса Э.Ю.К.Е1 бўлади. Шундай қилиб берилган электрод потенциали- шу берилган электрод ва стандарт водород электроддан тузилган элементнинг Э.Ю.К. идир. Нернст тенгламаси

Водород электроди
Оксидланиш-қайтарилиш потенциали (Е) нинг концентрация ва ҳароратга боғлиқлиги Нернст тенгламаси орқали ифодаланади яъни:
(8)

Ео- стандарт оксидланиш-қайтарилиш потенциали, R-универсал газ доимийси (8,312 Джмоль.к), T-абсолют ҳарорат, T=t+273=K F-Фарадей сони (96500Кл), n-электрод жараёнида иштирок этадиган электронлар сони: aох -модданинг оксидланган шакли активлиги: ared- модданинг қайтарилган шакли активлиги: Агар ярим реакциянинг ҳамма иштирокчилари стандарт ҳолатда бўлса ( активликлари 1 га тенг бўлганда), яъни эритилган модалар гипотетик 1 моляр эритмада бўлади, бунда активлик коэффициентлари ҳам бирга тенг. Бунда босим 1 атм., a=[]*f у ҳолда (9) Бунда (8) тенглама қуйидаги кўринишни эгаллайди: ЕЕо (9) тенгламада активлик билан концентрация орасидаги боғланиш инобатга олинган: a[ ]* f (10)

Шундай қилиб, ярим реакциянинг ҳамма иштирокчилари стандарт ҳолатда, эритилган моддалар эса стандарт эритмада бўлган системанинг потенциали стандарт оксидланиш-қайтарилиш потенциали дейилади. Агар ярим реакция тенгламасига Н, ОН- ионлари ва бошқалар кирса, у ҳолда уларнинг ҳам активликлари Нернст тенгламасига киритилади. Масалан, МnO4-8H5e-Mn24H2O реакциядаги редокс жуфтнинг потенциали қуйидаги тенглама орқали ҳисобланади: ЕMnO4-Mn2EoMnO4-Mn2 бўлади, агарда [MnO4-]1;[Mn2]1 [H]1 мольл ва ҳамма заррачаларнинг активлик коэффициентлари 1 га тенг бўлади. (8) тенгламадаги константалар қийматини ва 25оС ҳарорат ҳамда натурал логарифмдан ўнли логарифимга ўтилса: