Китобча муаллифи : сардорбек ўринбоев кимё 2020 йил аттестация саволлари ва уларнинг таҳлили

 C + 2H
2

1 ҳажм газдан 2 ҳажм газ олинади. Орада фарқ 1 га 
тенг. Бизда газлар орасидаги фарқ: 1,12 л га тенг.
 
1 СН
4
1 литр фарқ 2 Н
2

х = 1,12 1,12 x = 2,24
Ортиб қолган СН
4
: 3,36-1,12=2,24 литр 
ɸ(СН
4
)=
𝟐,𝟐𝟒
𝟑,𝟑𝟔+𝟏,𝟏𝟐
 = 0,5 
ɸ(Н
2
)=
𝟐,𝟐𝟒
𝟑,𝟑𝟔+𝟏,𝟏𝟐
 = 0,5 
Жавоб: 0,5; 0,5. 
№6. Li ва Cu нитратлар парчаланганда 0,3 мол О
2
 
ва 27,8 гр газлар аралашмаси ҳосил бўлди. Литий 
нитратнинг массасини(гр) аниқланг. 
Ечим:
 Нитратларни парчаланиш реакция 
тенгламаларини йозиб оламиз:
 
2Cu(NO
3
)
2
 = 2CuO + 4NO
2
 + O
2 
 
 
2LiNO
3
 = 2LiNO
2
 + O
2

2 мол Cu(NO
3
)
2
4 мол NO
2
1 мол (О
2
) 
Х мол
 
а=2x мол
а=0,5x мол 
 
2 мол 

LiNO
3
1 мол (О
2
) 
у мол
 
а=0,5у мол 
 
2 номаълумли тенглама тузамиз:
1 қадам: 
{
х + у = 𝟎, 𝟑
(𝟒𝟔 ∙ 𝟐х + 𝟎, 𝟓х ∙ 𝟑𝟐) + 𝟑𝟐 ∙ 𝟎, 𝟓у = 𝟐𝟕, 𝟖
 
2 қадам: 
{
х + у = 𝟎, 𝟑
𝟏𝟎𝟖𝒙 + 𝟏𝟔𝒚 = 𝟐𝟕, 𝟖
 
3 қадам: 
{
х + у = 𝟎, 𝟑 /∗ 𝟏𝟎𝟖
𝟏𝟎𝟖𝒙 + 𝟏𝟔𝒚 = 𝟐𝟖
 
4 қадам: 
− {
𝟏𝟎𝟖 + 𝟏𝟎𝟖у = 𝟑𝟐, 𝟒
𝟏𝟎𝟖𝒙 + 𝟏𝟔𝒚 = 𝟐𝟕, 𝟖
 
5 қадам: 108у-16у=32,4–27,8 —> 92y=4,6 —> y=0,05 
6 қадам: x=0,3–0,05=0,25 мол 
 
Литий нитрат миқдори – 0,25 мол. Массасини 
топамиз: m=n*M = 0,25*69=17,25 гр
Жавоб: 17,25. 
№7. C
n
H
2n
O
x
 моддасининг 0,2 молини йондириш 
учун 12,8 гр О
2
 сарфланди. Натижада 7,2 гр сув 
ҳосил бўлди. Номаълум бўлган х ва n ларнинг 
қийматларини аниқлнг. 

Ечим: 
 дастлаб номаълум органик моддани йониш 
реакция тенгламасини йозиб оламиз:
1 мол ------ 1,5n–0,5x --------------- n 
C
n
H
2n
O
x
 + (1,5n–0,5x)O
2
 = nCO
2
 + nH
2
O 
0,2 мол ---- 12,8/32 ------------------ 7,2/18 
1 мол ------ n=2 1 мол ------ 1,5*2–0,5x 
0,2 мол ---- 7,2/18 0,2 мол ---- 12,8/32 x=2 
4 та тоқ 
электронлар 
2 та жуфт 
электронлар 
0,3 
0,3 

---

КИТОБЧА МУАЛЛИФИ : САРДОРБЕК ЎРИНБОЕВ 
№8. 32 г номаълум оксид водород билан 
қайтарилганда 7,2 гр сув ҳосил бўлди. Оксидни 
формуласини аниқланг.
Ечим:
 Сувни эквивалент массасини ҳисоблаб, сўнг 
шундан фойдаланган ҳолатда номаълум оксидни 
топиб оламиз:
Е(Н
2
О)=
𝟏𝟖
𝟐∙𝟏
= 𝟗
 гр/экв
Эквивалентлар қонуни формуласи:
𝒎𝟏
𝒎𝟐
=
Е𝟏
Е𝟐
 
 
𝟑𝟐
𝟕,𝟐
=
х=𝟒𝟎 
𝟗
E(Me)=40–8=32 бу мис.
Жавоб: CuO. 
№9. 39 гр бензол FeCl
3
 моддаси иштирокида 
бромланди. Ҳосил бўлган бромли маҳсулот(лар) 
массасини аниқланг. (
ƞ
=100%) 
Ечим:
39 -------------- x=78,5 ---- x=40,5 
 
C
6
H
6
 + Br
2
 = C
6
H
5
Br + HBr 
 
78 -------------- 157 ------- 81 
 
№10. 2 ва 3 мол CuSO
4
 эритмалари орқали 4 F ток 
ўзказилди. Катодда ажралган моддалар 
массаларини аниқланг. 
Ечим:
Эквивалентлар сони = Ток миқдори
 
1 мол CuSO
4
 -------- 2 экв (2 F) 
2 мол CuSO
4
 -------- х = 4 экв (4 F) Демак биринчи 
эритмаадан ток ортиб қолмаган. 4-4=0
 
1 мол CuSO
4
 -------- 2 экв (2 F) 
3 мол CuSO
4
 -------- х = 6 экв (6 F) Демак иккинчи 
орқали 6 F ток ўтканида туз қолмаган бўлар эди. 
Аммо бизда 4 F ток. Бундан ҳулоса шуки 3 мол 
CuSO
4 
тузидан 2 моли электролизга учраган. 
Қолгани эритмада қолиб кетади.
 
CuSO
4 
тузи электролизга учраса катодда мис 
ажралади. Яъни биринчи эритма катодида 4 экв 
миқдорда мис ажралиб чиқган:
m = E*V=4*32=128 гр.
Иккинчи эритма катодида ҳам 4 экв миқдорда мис 
ажралиб чиқади: m = E*V=4*32=128 гр.
Жавоб: 128;128. 
№11. 120 гр бир атомли спирт эритмаси таркибида 
24*N
A
 атом мавжуд бўлса, спиртни аниқланг.
Ечим:
 Бир атомли спиртларнинг умумий 
формуласи: С
n
H
2n+2
O
14n+2+16 --------------- 3n+2+1 
120 ------------------------ 24 
 
336n+432=360n+360 
360n–336n=432-360 
24n=72 
n=3
Демак бу модда пропил спирти экан.
Жавоб: C
3
H
7
OH. 
№12. Органик моддаларда углерод атомлари 
қандай оксидланиш даражаларини намоён қилади ?
Ечим:

1) -4. Масалан: СН
4 

2) -3. Масалан: СН
3
СН
2
ОН 
3) -2. Масалан: СН
3
ОН 
4) -1. Масалан: СН
3
СН(СН
3
)СН
3 
5) 0. Масалан: СН
3
С(СН
3
)
3 
6) +1. Масалан: СН
3
СCl(СН
3
)
2 
7) +2. Масалан: СНCl
3 
8) +3. Масалан: CH
3
COOH 
9) +4. CCl
4
.
 
№13. 200 гр 11% ли NaOH эритмаси электролиз 
қилинди, натижада эритма концентрацияси 20% 
гача ортди. Эритмадан неча фарад ток ўтган ?
Ечим:

1) Агар 200 гр эритманинг 11% и ишқор бўлса, 
демак қолган 89% и сув бўлади. Сувни массасини 
топамиз, сабаб ишқор эритмаси электролиз 
қилинса фақат сув электроизга учрайди. 
m(H
2
O)=200*0,89=178 гр. m(NaOH)=200-178=22 гр
2) Тенглама тузиб қанча сув электролизга 
учраганини топамиз: Х – бу электролизга учраган 
сув массаси.
𝟐𝟐
𝟐𝟎𝟎−х
=
𝟐𝟎
𝟏𝟎𝟎
9 гр сув --------- 1 F 
4000–20x=2200 90 ----------------- x=10 F 
20x=1800 
X=90

Жавоб: 10. 
№14. 184 гр мис(II) нитрат эритмасида 19,5*N
A
 атом 
бўлса, туз массасини аниқланг.
Ечим:

1) Эритма таркиби 
 
 
 
 
2) Икки номаълумли тенглама тузиб тузни 
миқдорини топамиз:
1-иш: 
{
𝟏𝟖𝟗х + 𝟏𝟖у = 𝟏𝟖𝟒
𝟗х + 𝟑у = 𝟏𝟗, 𝟓
 
2-иш: 
{
𝟏𝟖𝟗х + 𝟏𝟖у = 𝟏𝟖𝟒 
𝟗х + 𝟑у = 𝟏𝟗, 𝟓/∗ 𝟔
 
3-иш: 
– {
𝟏𝟖𝟗х + 𝟏𝟖у = 𝟏𝟖𝟒
𝟓𝟒х + 𝟏𝟖у = 𝟏𝟏𝟕
 
4-иш: 135х=67 x=0,496 мол Cu(NO
3
)
2 
 
3) Тузни массасини топамиз: 
m=n*M=0,496*189=93,8 гр 
Жавоб: 93,8. 
№15. Чумоли ва сирка кислоталардаги пи(
π
) боғлар 
айирмасини топинг.
Х мол 
Cu(NO
3
)
2
 
Y мол 
H
2
O 

---

КИТОБЧА МУАЛЛИФИ : САРДОРБЕК ЎРИНБОЕВ 
Ечим:
 Сирка кислотасида 1 та 
π
 боғ бор.
 
 
 
 
 
 
Чумоли кислотасида ҳам 1 та 
π
 боғ бор. 
1-1=0
Жавоб: 0. 
№16. 6,2 гр А ва В ишқорий металлар 90 гр сувда 
эритилди, натижада моляр концентрациялари 
ўзаро тенг бўлган 96 гр 10% ли ишқор эритмалари 
ҳосил бўлди. Моляр массаси юқори бўлган 
металлни аниқланг.
Ечим:

1) Шартли равишда А металлни молини х, В 
металлни молини у деб қабул қиламиз, ва реакция 
тенгламаларини йозиб оламиз:

 
2А + 2Н
2
О = 2AOH + H
2 
 
2B + 2Н
2
О = 2BOH + H
2 
 
 
 
m(H
2
)=(6,2+90)–96=0,2 гр / 2 = 0,1 мол 
2А + 2Н
2
О = 2AOH + H
2 
 
2B + 2Н
2
О = 2BOH + H
2 
 
 
 
 
Агар водород 0,1 мол бўлса, демак реакцияга 
киришган сув ва металларни ҳар бири 0,2 молдан 
бўлади.
2) Ҳосил бўлган ишқорлар массалари 96*0,1=9,6 гр. 
Бундан ташқари ишқорларни миқдорлари тенг. 
Яъни 0,1 молдан. Моляр концентрациялари бир хил 
деган жумла, бу молларни тенг молдан деган 
ҳулосага олиб келади.
0,1А+0,1В=6,2 —> A+B=62
0,1(A+17)+0,1(B+17)=96*0,1 —> 0,1A+0,1B=9,6-3,4
>
0,1A+0,1B=6,2 —> A+B=62
Яъни бу металлар калий(К) ва натрий(Na). 
39+23=62
3) Моляр массаси юқори бўлгани бу калий.
Жавоб: К(калий). 
№17. Сўндирилган оҳак хлор гази билан 
таъсирлашиб, 25,4 гр туз ҳосил қилди. Ҳосил бўлган 
сув массасини(г) ҳисобланг.
Ечим:
25,4 ------ x = 3,6
 
Са(ОН)
2 
+ Cl
2 
= CaOCl
2 
+ H
2
O 
 
 
 
127 ------- 18
Жавоб: 3,6. 
№18. КОН нинг совуқ эритмасига хлор гази 
юттирилди. Ҳосил бўлган тузларда хлорнинг 
оксидланиш даражаларини аниқланг.
Ечим:
2KOH+Cl
2
=KClO+KCl+H
2
O 
 
K—O—Cl
+1 
K—Cl
-1 
Жавоб: +1 ва -1. 
№19. КОН нинг совуқ эритмасига 3,36 л хлор гази 
юттирилди. Ҳосил бўлган KClO массасини (г) 
аниқланг.
Ечим:
3,36 л --- x=13,575 гр 
 
2KOH + Cl
2 
= KСlO + KCl + H
2
O 
 
22,4 л --- 90,5 
Жавоб: 13,575 гр. 
 
№20. 16,6 гр Al ва Au аралашмаси бромид 
кислотада эритилганда 0,3 мол газ ажралди. 
Аралашмадаги Au нинг массасини аниқланг.
Ечим:
Олтин кислоталар билан реакцияга 
киришмайди. Аммо алюминий жуда яхши 
кислоталар билан таъсирлашиб, водород газини 
ҳосл қилади: 54 -------------------------- 3 
 
 
 
2Al + 6HBr = 2AlBr
3
 + 3H
2


 
 x=5,4 ---------------------- 0,3 
m(Au)=16,6–5,4=11,2 гр.
Жавоб: 11,2.