Kirish 5 3-bob

Tajriba 4. Oq fosforning qora rangga aylanishi.

Taraqqiyot:
Oq fosforni 12000 atm bosim ostida 220°C ga qizdirib, zichligi 2,7 ga teng qora fosforni olish mumkin. Tashqi ko'rinishiga o'xshaydi
grafit elektr tokini yaxshi o'tkazadi va qizil fosforga qaraganda bir oz kamroq kimyoviy faoldir.

28. Tajriba 5. Fosfidlardan fosfin olish.

Taraqqiyot:
Fosfor vodorod bilan deyarli birlashmaydi. Biroq, reaksiyaga ko'ra, ba'zi fosfidlarning suv bilan parchalanishi, masalan,
Ca3P2 + 6H2O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2PH3
fosforli vodorod (fosfin) - ammiakga o'xshash PH3 ni olish mumkin. Ikkinchisi rangsiz, juda zaharli gaz (mp 134 ° C, bp 88 ° C). U yoqimsiz hidga ega ("chirigan baliq"), havoda juda tez alangalanadi va juda kuchli qaytaruvchi vositadir.

29. Tajriba 6. Oq fosfor va ishqor eritmasidan fosfin olish.

Taraqqiyot:
PH3 ni olishning usullaridan biri oq fosforni ishqorning kuchli suvli eritmasi bilan qizdirishdir. Reaksiya, masalan, tenglama bo'yicha ketadi:
8P + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2 PH3 + 3Ba(H2PO2)3.
Shu bilan birga, gipofosfor kislota tuzi hosil bo'ladi.

30. Tajriba 7. Fosforning kislorod bilan o'zaro ta'siri.

Taraqqiyot:
Fosforning kislorod bilan o'zaro ta'siri, sharoitga qarab, turli xil mahsulotlarning paydo bo'lishiga olib keladi. Fosfor ortiqcha kislorodda (yoki havoda) yondirilsa, uning eng yuqori oksidi fosforik angidrid (P2O5) olinadi.
Aksincha, havo etishmasligi yoki sekin oksidlanish bilan yonish asosan fosfor angidridiga (P2O3) olib keladi. Ikkinchisi oq mumga o'xshash kristalli massa (mp 24 ° C, bp 175 ° C). Uning molekulyar og'irligini aniqlash ikki barobar formulaga olib keladi (P4O6).
4P + 5O2 (masalan,) \u003d 2P2O5,
4P + 3O2 = 2P2O3.

31.