Kimyoviy reaksiyalarning tezligi 2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) (1) G=-150 kJ/mol 2H2+O2=2H2O (2) (2) G=-456,5 kJ/mol

O tartibli reaksiyalar (V=k) reaksiya tezligi konsentratsiyaga bog’liq emas.

• Monomolekulyarli reaksiyalar, odatda birinchi tartiblidir:
• AB ; A B+C; J2  = J + J V = k [J2]
• Parchalanish, radioaktiv emirilish, izomerlanish reaksiyalari monomolekulyar reaksiyalar qatoriga kiradi.
• Bi yoki di (ikki) molekulyar reaksiyalar ko’p uchraydi va ular ikkinchi tartibli hisoblanadi:
• A+BC ; 2AB; H2  + J2  = 2HJ; V = k[H2][J2]
• Tri (uch) molekulyarli reaksiyalar kamdan-kam uchrab, ular uchinchi tartibli reaksiyalarga kiradi:
• A+B+CD; 2A+BC+D; 3AC;
• 2NO + Cl2  =2 NOCl; V = k [NO] 2[Cl2]I
• Agar reaksiyaga kirishuvchi moddalardan biri juda ko’p miqdorda olinsa (saxarozaning gidrolizi) va faqat bir moddaning konsentrasiyasi o’zgarsa molekulyarlik va tartib mos kelmaydi.
• C12H22O11+H2O=C6H12O6 + C6H12O6
• Mexanizmiga ko’ra bu reaksiya bimolekulyar, lekin birinchi tartiblidir.

•