Kimyoviy reaksiyalarning tezligi 2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) (1) G=-150 kJ/mol 2H2+O2=2H2O (2) (2) G=-456,5 kJ/mol

Ea  - faollanish energiyasi; A - vaqt birligi ichida reaksiyada qatnashuvchi zarrachalar orasidagi to’qnashuvlarning umumiy soni;

R - universal gaz doimiysi (8,31 J/mol*K);

T - mutloq harorat, K.

Echimi: lnk = -B|T +C

B va C - haroratga bog’liq bo’lmagan doimiy sonlar

• , ular reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiati bilan aniqlanadi.
• lnk = -EA|RT+C
• grafik usulda ln k bilan 1|T orasidagi bog’lanishdan topiladi.
• ikku xil haroratdan foydalangan holatda :
• lnk2|k1*R*T2*T1
• Ea= -------------------
• ( T2-T1)

• (E  0 < 40 kj/mol) tezligi juda katta bo’ladi.
• Ionlar orasida boradigan reaksiyalar.
• (E  0 > 120 kj/mol) kichik oddiy sharoitda N2 va H2 : 
•  N2 + 3H2  = 2NH3
• Faollanish energiyasi (40 < E < 120 kj/mol), u reaksiyalar o’rtacha tezlikda.
•