Kimyoviy bog‘lanish

(2006-DTM.)
1. Kaliy sulfatning dissotsilanmagan molekulalari soni 80 ta bo‘lsa, eritmadagi ionlar sonini hisoblang. (α=75%).
A) 25 B) 240 C) 320 D) 720

2. Kuchli elektrolitlar keltirilgan javobni belgilang.

A) bariy xlorid, natriy nitrat, alyuminiy gidroksid, xlorid kislota
B) kaliy xlorid, ammoniy atsetat, litiy gidroksid, vodorod oksid
C) ammoniy xlorid, natriy sulfat, litiy gidroksid, xlorat kislota
D) natriy karbonat, magniy xlorid, ammoniy gidroksid, sulfat kislota

3. Kuchsiz elektrolitlar keltirilgan javobni belgilang.

A) bariy xlorid, natriy nitrat, alyuminiy gidroksid, xlorid kislota
B) kaliy xlorid, ammoniy atsetat, litiy gidroksid, vodorod oksid
C) ammoniy gidroksid, bariy sulfat, suv, nitrit kislota
D) natriy karbonat, magniy xlorid, ammoniy gidroksid, sulfat kislota

4. Kaliy sulfatning dissotsilanmagan molekulalari soni 150 ta bo‘lsa, dissotsilangan molekulalar sonini hisoblang. (α=75%).

A) 450 B) 240 C) 320 D) 720

5. NaNO₃ bir molyarli eritmasining dissotsilanish darajasi 70% bo‘lsa, 2 l shunday eritmadagi dissotsilangan elektrolitning massasini (g) hisoblang.

A) 98,7 B) 212 C) 132 D) 119

6. Eritmada 400 ta xlor ioni mavjud bo‘lsa, dissotsilanmagan kalsiy xlorid molekulalari sonini hisoblang. (α=80%).

A) 50 B) 200 C) 60 D) 150

7. Eritmada 600 ta ion mavjud bo‘lsa, dissotsilanmagan litiy sulfat molekulalari sonini hisobang. (α═80%)

A) 50 B) 150 C) 120 D) 250

8. Etan kislotaning 0,1 mol/l eritmasida α═1,36% bo‘lsa, uning 3 l eritmasidagi dissotsilanadigan molekulalari sonini hisoblang.

A) 4,78•10²³ B) 1,806•10²³ C) 1,78•10²³ D) 24,56•10²⁰

9. Eritmada 400 ta xlor ioni mavjud bo‘lsa, dissotsilangan kalsiy xlorid molekulalari sonini hisoblang. (α=80%).

A) 50 B) 200 C) 60 D) 150

10. Eritmada 720 ta ion mavjud bo‘lsa, dissotsilanmagan natriy sulfat molekulalari sonini hisoblang. (α=80%)

A) 60 B) 180 C) 240 D) 300

11. Bir xil konsentratsiyali qaysi birikma eritmasida ionlar miqdori eng kam bo‘ladi?

A) NH₄NO₃ B) (NH₄)₂SO₄ C) NH₄OH D) NH₄CI

12. Bir xil konsentratsiyali qaysi birikma eritmasida ionlar miqdori eng ko‘p bo‘ladi?

A) H₂S B) H₂SO₃ C) H₂CO₃ D) H₂SO₄

13. Bir xil konsentratsiyali qaysi birikma eritmasida ionlar miqdori eng kam bo‘ladi?

A) H₂SO₄ B) H₂CO₃ C) HNO₃ D) HCI

14. Bir xil konsentratsiyali qaysi birikma eritmasida ionlar miqdori eng ko‘p bo‘ladi?

A) CH₃COOH B) NH₄OH C) HNO₂ D) HCI

15. Bir xil konsentratsiyali qaysi modda eritmasida ionlar miqdori eng kam bo‘ladi?

A) HNO₃ B) HCIO₃ C) HNO₂ D) HCI

16. Bariy xloridning dissotsilanmagan molekulalari soni 40 ta bo‘lsa, eritmadagi xlor ionlari sonini hisoblang. (α=75%)

A) 160 B) 120 C) 240 D) 75

17. Bir xil konsentratsiyali qaysi birikma eritmasida ionlar miqdori eng ko‘p bo‘ladi?

A) H₂S B) KOH C) NaOH D) H₂SO₄

18. Bariy xloridning dissotsilanmagan molekulalari soni 40 ta bo‘lsa, dissotsilangan molekulalar sonini hisoblang. (α=75%)

A) 160 B) 120 C) 240 D) 75

19. Bir xil konsentratsiyali qaysi birikma eritmasida ionlar miqdori eng ko‘p bo‘ladi?

A) NH₄NO₃ B) (NH₄)₂SO₄ C) NH₄OH D) NH₄CI

20. Bir molekula ammoniy dixromat va 3 molekula vismut(III) nitrat dissotsilanganda hosil bo‘lgan umumiy ionlar sonini aniqlang.

A) 7 B) 12 C) 14 D) 15 E) 23

21. Dissotsilanganda ko‘proq ion hosil qiluvchi molekulani tanlang.

A) alyuminiy sulfat B) natriy sulfat
C) natriy xlorid D) kalsiy xlorid

22. Dissotsilanganda kamroq ion hosil qiluvchi molekulani tanlang.

A) alyuminiy sulfat B) natriy sulfat
C) natriy xlorid D) kalsiy xlorid

23. Dissotsilanganda ikki xil kationga parchalanadigan elektrolitni ko‘rsating.

A) KAI(SO₄)₂ B) NH₄CI C) H₃PO₄ D) AICI₃ E) Cu(OH)₂

24. Dissotsilanganda ikki xil anion hosil qiladigan elektrolitni ko‘rsating.

A) natriy gidroksid B) sulfat kislota
C) natriy-kaliy sulfat
D) natriy nitrat E) mis(II) sulfat
25. Dissotsilanish darajasi qanday omillarga bog‘liq?
1) temperatura 2) konsentratsiyaga 3) erituvchi tabiatiga 4) erigan modda tabiatiga
A) 1,2,3 B) 1,3,4 C) 3,4 D) 2,3,4 E) 1,2,3,4

26. Qaysi qatordagi ionlarning hammasi eritmada mavjud bo‘la oladi?

A) Mn⁺², NO , S^-2, K⁺ B) Na⁺, Ca⁺², CO , OH^-
C) Li⁺, Ca⁺², CI^-, NO D) Zn⁺², Ba⁺², OH^-, S^-2

27. Quyidagi birikmalarning qaysi birlari birinchi bosqichda dissotsilanishida digidrofosfat ionlari hosil bo‘ladi?

1) natriy fosfat 2) natriy gidrofosfat
3) natriy digidrofosfat 4) ammoniy gidrofosfat
5) fosfat kislota 6) kalsiy gidrofosfat
A) 1,6 B) 3,5 C) 2,4 D) 4,5 E) 2,3

28. Ortofosfat kislota eritmasida quyidagi ionlarning miqdori kamayib borishi tartibida joylashtirilgan.

1) digidrofosfat 2) gidrofosfat 3) fosfat
A) 3,2,1 B) 2,3,1 C) 1,3,2 D) 1,2,3

29. Ortofosfat kislota eritmasida quyidagi ionlarning miqdori ortib borishi tartibida joylashtirilgan.

1) digidrofosfat 2) gidrofosfat 3) fosfat
A) 3,2,1 B) 2,3,1 C) 1,3,2 D) 1,2,3

30. Ortofosfat kislota eritmasida quyidagi ionlarning qaysilari ko‘proq miqdorda mavjud bo‘ladi?

1) N⁺ 2) PO 3) HPO 4) H₂PO 5) PO 6) P₂O
A) 1,2 B) 1,3 C) 1,4 D) 1,5 E) 1,6

31. NH₄OH ning 5 l eritmasidagi (0,1 mol/l, α═1,43%) ionlar miqdorini (mol-ion) hisoblang.

A) 1,43•10^-2 B) 7,15•10^-3 C) 1,2•10^-3 D) 71,5•10^-3

32. Ammoniy ortofosfat dissotsilanganda nechta ion hosil bo‘ladi?

A) 1 B) 3 C) 4 D) 6 E) 7
33. Xlor o‘zining kuchsiz elektrolit bo‘lgan kislotasi tarkibida qanday oksidlanish darajasiga ega?
A) -1 B) 0 C) +1 D) +3 E) +7

34. 18⁰C da 0,1 molyarli nitrat kislotada α=7% bo‘lsa, 2,5 l shunday eritmadagi dissotsilangan elektrolit massasini (g) hisoblang.

A) 1,1 B) 3,4 C) 0,8 D) 2,3

35. 18⁰C da 0,1 molyarli ftorid kislotada α=8,4% bo‘lsa, 4 l shunday eritmadagi dissotsilangan elektrolit massasini (g) hisobalng.

A) 0,73 B) 0,54 C) 0,67 D) 0,86

36. 18⁰C da 0,1 molyarli nitrat kislotada α═7% bo‘lsa, 2,5 l shunday eritmadagi dissotsilanmagan elektrolit massasini (g) hisoblang.

A) 13,4 B) 16,5 C) 15,8 D) 14,6

37. 1,5 l 0,1 molyarli NH₄OH (α=1,4%) eritmasidagi dissotsilanmagan ammoniy gidroksid molekulalari sonini hisoblang.

A) 12,64•10²⁰ B) 9,03•10²² C) 8,9•10²²
D) 1,29•10²¹

38. AI(OH)₃ dissotsilanishning birinchi bosqichida qanday moddalar hosil bo‘ladi?

39. 2 l 0,1 molyarli ammoniy gidroksid (α=1,4%) eritmasidagi ammoniy kationining miqdorini (mol-ion) hisoblang.

A) 5,6•10^-3 B) 2,8•10^-3 C) 4,2•10^-3 D) 1,5•10^-4

40. 600 ml sulfit kislota eritmasidagi (0,1 mol/l) sulfit ionining mol miqdorini hisoblang.( ).

A) 6•10^-2 B) 7,8•10^-3 C) 4,6•10^-2 D) 3,4•10^-6

41. 0,1 molyarli sirka kislotada α═1,36% bo‘lsa, 2,5 l shunday eritmadagi atsetat anionining miqdorini (mol-ion) toping.

A) 3,4•10^-3 B) 2,5•10^-1 C) 8,4•10^-5 D) 1,8•10^-2

42. 500 ml karbonat kislota eritmasidagi (0,025 mol/l) karbonat ionlarining mol miqdorini hisoblang. ( %).

A) 1,8•10^-4 B) 1,25•10^-2 C) 0,9•10^-3 D) 4,6•10^-1

43. 200 ml ammoniy gidroksid (0,2 mol/l) eritmasidagi ammoniy ionining miqdorini (mol) hisoblang. (α=1,5%)

A) 0,04 B) 0,2 C) 6•10^-4 D) 0,001

44. 1 l suvda 16,8 l (n.sh.) sulfit angidrid shimdirilganda hosil bo‘lgan eritmadagi sulfit anionining massa ulushini (%) toping. ( %).

A) 5,7 B) 2,1 C) 0,4 D) 3,4