Kimyodan masalalar yechishga umumiy metodik talablar. Kimyodan masalalar yechishning kimyo o’qitishdagi ahamiyati

Berilgan:
𝓌 (O)%=48,5% 2n(N)=n(P)
2,25(H)=n(O)
1mol modda massasi = 200g dan kam. Modda formulasini toping-?
Javob: ( NH₄)₂HPO₄ ammoniy gidrofosfat.
Masala. 19,8g magniy va 18,9g kremniy (IV) oksid aralashmasi uzoq vaqt qattiq qizdirilishi natijasida olingan kremniyni eritish uchun 34%li va zichligi 1,37g/ml bo’lgan kaliy gidroksid eritmasi hajmini hisoblang.
Berilgan:
𝓌(KON)%=34%
ρ (KON)= 1,37 ^g/ml ; m(Mg)=19,8g m(SiO₂)=18,9g
V(KOH)_eritma=?
Yechish: V(SiO₂) 18.9 : 60 = 0.0.315 mol
V_(Mg) =19.8 : 24 = 0.825 mol
Reaktsiya tenglamasini yozamiz:
SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si Bundan:
SiO₂ kam, V_(Si) = 0.315 mol. V_{( qolgan Mg)} = 0.825-0.63= 0.195 mol Reaktsiya tenglamasini yozamiz:
2Mg +Si → Mg₂Si
Mg kam, kremniy ortiqcha 0.195 : 2= 0.0975 mol, kremniy ortib qoladi n(Si)=0.315-0.0975= 0.2175 mol
Reaktsiya tenglamasini yozamiz:
Si + 2KOH +H₂O → K₂SiO₃ + 2H₂↑
Bundan:
V_(KOH) = 0.2175 • 2 = 0.435 mol
m_(KOH) = 0.435 • 56 = 24.36 g
m_{(KOH eritmasi)} = 24.36 : 0.34 = 71.65 g
v_{(KOH eritmasi)} = 71.65 : 1.37 = 52.3 ml
Javob: KOH eritmasidan 52.3 ml kerak bo’ladi.
Og’zaki savollar berish ham maqsadga muofiq, chunki u tez fikrlashga yordam beradi, o’quvchilar qobilyatini nomoish qiladi, o’quvchining o’qishga qiziqishi va aktivligi ortadi. Malakali professor o’qituvchilarimiz mustaqil ish sifatida o’quvchilarga o’tilgan mavzu yuzasidan ikki uchta masalani yechish uchun dars so’ngida vazifa qilib beradi. Bu o’quvchilarning masala yechish ko’nikmalarining rivojlantirib boradi va olingan bilimlar mustahkamlanadi.
Oquvchi o’tilgan mavzuni so’zlab berishi, so’ng o’qituvchi yoki o’quvchilar savol beradi. Faqat savol bilan o’quvchining mavzudagi qoidalarini yodlashiga olib keladi. O’tilgan mavzuni tushinish va mohiyatini aniqlashi uchun ijodiy yondashish rivojlanmaydi. Hisoblashgadoir yoki eksprimental masalalar yechish o’quvchilarning o’tilgan mavzu yoki bo’limning o’zlashtirilishini yaxshilaydi.