Кимёвий боғланиш Термиз давлат университети умумий кимё кафедраси Кимёвий боғланиш табиати

Кимёвий
боғланиш
Термиз давлат университети умумий кимё кафедраси
Кимёвий боғланиш табиати.
Боғланиш тавсифлари:
Энергия
Узунлик
Тўйинувчанлик
Йўналувчанлик
Кимёвий боғланиш турлари:
Ковалент
Ион
Водород
Металл
Кимёвий боғ деганда нимани тушунасиз?
Кимёвий
боғланиш
Водород
Металл
Ковалент
Ион
Электроманфийлик
Бир кимёвий элемент атоми электрон булутини бошқа кимёвий элемент атоми электрон булутини ўзига қанчалик торта олиш хусусиятига айтилади.

IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
H 2,10
Li 0,97	Be 1,47	B 2,01	C 2,50	N 3,07	O 3,50	F 4,10
Na 1,01	Mg 1,23	Al 1,47	Si 2,25	P 2,32	S 2,60	Cl 2,83
K 0,91	Ca 1,04	Ga 1,82	Ge 2,02	As 2,10	Se 2,48	Br 2,74
Rb 0,89	Sr 0,99	In 1,49	Sn 1,72	Sb 1,82	Te 2,01	I 2,21
Cs 0,86	Ba 0,97	Tl 1,44	Pb 1,55	Bi 1,67	Po 1,76	At 1,90

Δ א – Электроманфийлик фарқи:
Δ א > 1,7 – ион боғланиш;
0 < Δא < 1,7 – ковалент боғланиш.
Ион боғланиш.
- қарама-қарши зарядли ионларнинг электростатик тортишув кучлари воситасида юзага келувчи кимёвий боғланишга айтилади – катион ва анион.
Эл0 – nе- = Элn+
Эл0 + nе- = Элn-
+
-
-
+
-
ион-катион
-
ион-анион
Ион боғланиш механизми
1s22s22p63s1
1s
2s
3s
2p
1s
2s
3s
2p
3p
1s22s22p63s23p5
Na0 – 1e- =
Cl20 + 2e- = 2
Na+
Cl-
натрий хлорид
Na
.
+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
=
Na+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
[
-[
.
+11Na
+17 Cl
Атомларнинг электрон ва график формулаларининг таркиби:
Ёдда тутинг!!!
ион боғланишда электронларнинг бир атомдан иккинчи атомга тўлиқ ўтиши содир бўлмайди Ушбу ҳолатни, бирикмалардаги эффектив зарядларнинг катталиклари тасдиқлайди
таркибли
зарядли
Оддий:
Na+, Ca2+, Cl-
Мураккаб:
OH-, SO42-, No3-
Мусбат:
Ca2+, Na+
Ионлар
Манфий:
OH-, SO42-
Ион боғланиш хусусиятлари
K+
Cl-
Cl-
Cl-
1. Йўналувчанлик йўқ;
Ион боғланишнинг ўзига хос хусусиятлари
2. Тўйинувчан бўлмаслиги.
Ион боғланишли бирикмалар Уч ўлчамли чексиз кристалл панжараларини ҳосил қилади, ва панжра тугунларида анион ва катионлар жойлашган бўлади.
NaCl нинг кристал панжараси
I.Модда формуласини ёзинг:
1.с Қутубсиз ковалент боғланиш.
2.с Қутубли ковалент боғланиш.
3. с Ион боғланиш.
H2O
Br2
CO2
H2S
H2
NaF
Cu
CS2
MgO
C
KCl
II.Қуйидаги бирикмаларда боғ ҳосил бўлиш механизмини ифодаланг:

• Cl2
• NH3
• NaF

+
Сl
Сl
Cl
Cl
N
+ 3 H
H
H
H
N
+
Na
F
-
F
Na
+
[ ]
Кимёвий боғ турини аниқлаш.

К.Қ-ли.Б.
К.Қ-ли.Б.
Ион.Б.
Ион.Б.
К.Қ-сиз.Б.
Ион.Б.
H3N
P2O5
Mg S
Al2O3
F2
NaCl
Молекулалардан қайси бири шу схемага мос: A A ?
N2
O2
H2
F2
O
O
N
N
H
H
F
F

Кристалл панжара турлари

ионли
атомли
молекуляр

Боғланиш турлари ва панжара типлари

ион боғланиш
ионли панжара
ковалент боғланиш
атомли панжара
молекуляр панжара
SiO2
C n
олмос
H2O
Br2
O2
NaCl
MgO
Кристалл панжара типларини аниқлаш

К.Қ-ли.Б.
К.Қ-ли.Б.
Ион.Б.
Ион.Б.
К.Қ-сиз.Б.
Ион.Б.
H3N
P2O5
Mg S
Al2O3
Сn
NaCl
молекуляр
молекуляр
ионли
ионли
ионли
атомли
Направленность ковалентной связи-…
Ковалент боғланишнинг йўналувчанлиги-..
 связано с ↑ числа несвязывающих гибр. орбиталей
тетраэдрик
пирамидал
бурчакли
Водород боғланиш
Водород боғланиш - Электроманфийлиги катта бўлган (F, O, N, Cl) элементларнинг атоми билан боғланган водород қисман протонлашади ва қўшни электроманфийлиги катта элемент атомининг электрон қобиғига тортилишидан ҳосил бўлган боғланишга айтилади.

Сув молекуласидаги водород боғланишни кўриб чиқамиз. Ҳосил бўлган H-O боғидаги электронлар нисбий электроманфийлиги катта бўлган кислород атомига силжиган. Водород атоми фақат битта электронга эга бўлиб, водород атоми деярли электрон булутдан махрум бўлади. Водород ва сув молекуласи билан боғланган кислород атоми ўртасида кучсиз электростатик тортишиш пайдо бўлади. Бу водород боғнинг ҳосил бўлиш механизми ҳисобланади.
Н Н Н
  
H  O:-    H+  O:-    H+ O:
Энергия водородной связи невелика и на порядок меньше энергии ковалентной связи, что не мешает ей оказывать значительное влияние на физические и химические свойства многих веществ.
Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей. Например, у спиртов:
R R R
  
H  O:-    H+  O:-    H+ O:
Водородная связь может быть и внутримолекулярной, особенно часто она проявляется в органических веществах.
В частности у белков вторичная структура поддерживается водородными связями.
Металл боғланиш
Металлическая химическая связь образуется в металлах и сплавах.
Кристалл панжарада унинг тугунларидаги металл атом-ионлари билан электронлар ўртасида юзага келадиган тортишув кучлари асосида юзага келадиган боғланишга айтилади.
Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Они слабо связаны с ядром и могут легко отрываться от него. В результате в узлах кристаллической решетки появляются положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны – образуется так называемый “электронный газ”. Вид связи между положительными ионами, осуществляемой за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу, называется металлической.
Соотношение между различными типами химической связи

Telegram @Kimyo kanalidan maxsus siz uchun !