Katalitik jarayonlar. Katalizator ta’siri

Harakat qiluvchi massalar qonuni: doimiy haroratda kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyasining mahsulotiga proportsionaldir.
aA + bB +… → cc + dd +….
Qonunga muvofiq, kimyoviy reaksiya tezligi quyidagi shaklda ifodalanishi mumkin:
v= k[A] vA [B] vB ,
qayerda k - kontsentratsiyaga bog'liq bo'lmagan koeffitsient reaksiya tezligi konstantasi deb ataladi,
v A Va v B - doimiy raqamlar - reaksiyaga kirishuvchi moddalar bo'yicha reaktsiya tezligining tartibi ko'rsatkichlari LEKIN Va IN.
so'm v A + v B = v chaqirdi umumiy (umumiy) reaksiya tartibi.
Shuni ta'kidlash kerakki, reaktsiya tezligining tartibi ko'rsatkichlari v A Va v B o reagentlar hech qachon stexiometrik koeffitsientlarga teng bo'lmaydi a Va b(istisno faqat bitta holatda bo'lishi mumkin - agar reaktsiya elementar harakat bo'lsa).
Murakkab reaksiyalar uchun reaksiya tartib indekslari stexiometrik koeffitsientlarga teng emas va faqat eksperimental tarzda aniqlanadi.
Bu qaramlik gazlar va suyuqliklar (bir hil tizimlar) uchun amal qiladi. Geterogen reaksiya uchun (qattiq moddalar ishtirokida) reaktsiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar orasidagi aloqa yuzasining kattaligiga ham bog'liq. Sirt maydonining har qanday o'sishi reaktsiya tezligining oshishiga olib keladi.

KATALIZATORLARNING KIMYOVIY REAKSIYA TEZLIGIGA TA'SIRI.

Katalizator - kimyoviy reaksiya tezligini oʻzgartiruvchi, lekin kimyoviy reaksiya tugagandan keyin ham oʻzgarishsiz qoladigan modda.
Katalizatorlarning reaksiya tezligiga ta'siri deyiladi kataliz. Agar reaktivlar va katalizator bir xil agregatsiya holatida bo'lsa, u holda biz bir jinsli kataliz haqida gapiramiz. Geterogen katalizda reaksiyaga kirishuvchi moddalar va katalizator turli agregatsiya holatida bo‘ladi (odatda katalizator qattiq holatda, reaksiyaga kirishuvchi moddalar esa suyuq yoki gazsimon holatda bo‘ladi).