Йодометрия Граф структуры Аналитическая химия

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

К определенному объему тиосульфата натрия добавляем раствор йода (в присутствии крахмала), в точке эквивалентности появится синяя окраска.

• Растворами иода можно непосредственно титровать соединения As(III), Sb(III), Sn(II), сульфиты, сульфиды, тиосульфаты, сероводород и некоторые другие восстановители.
• Иодометрическое титрование арсенита протекает по уравнению:
• AsO2- + I2 + 2Н2О → НAsO42- + 2I- + 3H+.

• Ацетон в щелочном растворе под действием I2 образует иодоформ
• СН3СОСН3 + 3I2 + 4ОН- → СНI3 + СН3СОО- + 3I- + 3Н2О.

• Тиомочевину можно титровать в кислом растворе, однако более хорошие результаты дает окисление в щелочной среде
• СS(NН2)2 + 4I2 + 10ОН- → СО(NН2)2 + SО42- + 8I- + 5Н2О.
• Определение заканчивается обратным титрованием иода в кислом растворе

• Метод заместителя
• Иодометрическое определение окислителей основано на окислении иодид-иона и тировании выделившегося иода тиосульфата натрия.
• (например, определение активного хлора в белильной извести).
• CaOCl2 + 2HCl = CaCl2 + Н2О + Cl2
• Cl2 + KI = 2KCl + I2
• I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
• К определенному объему окислителя, добавляем произвольный избыток KI. Выделяется I2 в количестве эквивалентном окислителю. Выделившийся I2 титруем раствором Na2S2O3 до исчезновения синей окраски.

• Одной из наиболее важных реакций этого типа является реакция иодида с дихроматом
• Сr2О72- + 6I- + 14Н+ → 2Сr3+ + 3I2 + 7Н2О.
• I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
• Эти реакции используется для определения хрома в сталях и других материалах с предварительным окислением Сr3+ до Сr(VI).
• Одним из практически важных применений реакции является использование ее для иодометрического определения катионов, образующих малорастворимые хроматы (барий, свинец и др.). В этом методе анализируемый катион осаждают в виде хромата, который затем растворяют в кислоте:
•