Йодометрия Граф структуры Аналитическая химия

Комплексонометрическое титрование:

• Метод основан на образовании хорошо растворимых в воде и слабо диссоциированных комплексных соединений при реакции большинства катионов с аминополикарбоновыми кислотами

• Рабочими растворами являются растворы аминополикарбоновых кислот, титр которых устанавливается по исходному веществу.

• Исходными веществами являются растворы MgCI2, MgO, ZnO, CaCO3

• Аминоуксусная кислота

• Нитрилуксусная кислота

• Этилендиамин

• Наибольшее значение в количественном анализе имеет комплексон III, или, иначе, трилон Б, представляющий собой динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА):

• Состав комплекса Ме-Трилон «Б» всегда 1:1!!! И все они бесцветны!

• Чем выше заряд иона Мех+, тем образующийся комплекс прочнее!

• По возрастающей степени устойчивости комплекса металл-ЭДТА
• двухвалентные металлы располагаются в таком порядке:
• Sr, Mg, Ca, Fe, Mn, Co, Zn, Cd, Pb, Cu, Hg, Ni.

• Индикаторы в трилонометрии (металлохромные):

• — эриохром черный Т (ЭХЧТ)

• — эриохром темно-синий

• — мурексид

• — пирокатехиновый фиолетовый

• Эриохром черный «Т» (ЭХЧТ) является натриевой солью 1-окси-2-нафтилазо-6-нитро-2-нафтол-4-сульфокислоты:

• NaH2Ind

• Титрование проводится в «идеальном» аммиачном буфере с рН=9,25, в котором индикатор имеет синюю окраску.
• Индикатор также образует с ионами металлов комплексы 1:1, но менее прочные, чем с трилоном «Б».
• Комплексы металл-индикатор – винно-красного цвета!

• Определение содержания Ca2+
• в биологической жидкости

• В колбу для титрования пипеткой добавляем 10 мл раствора Ca2+ и ЭХЧТ. Раствор приобретает винно-красную окраску (CaInd-).

• Индикатор лишился Ca2+ и превратился в HInd2- (синего цвета)!
• Окраска из винно-красной перешла в синюю!

• По мере добавления Трилона «Б», ионы Са2+ постепенно покидают индикатор, превращаясь в более прочный бесцветный комплекс с Трилоном «Б» поскольку

• Расчёты ведём по формулам: