Йодометрия Граф структуры Аналитическая химия

Вальтер Нернст

(25.06.1864 – 18.11.1941)

• Уравнение Нернста.

• Электродные потенциалы в водных растворах при 25оС и при парциальном давлении газов, равном нормальному атмосферному давлению.

• Окислительно-восстановительные потенциалы

• Пользуясь значениями ео, можно прогнозировать возможность протекания и направление окислительно-восстановительной реакции.

• F2 + 2e → 2F- е0 = 2.87 В
• I2 +2e → 2I- е0 = 0.54 В
• F2 + 2I- = I2 + 2F-
• F2 + 2KI = I2 + 2KF

• Из пары с большим е0 берем окислитель.
• Из пары с меньшим е0– берем восстановитель.
• Оставшиеся вещества есть продукты реакции.

• Направление окислительно – восстановительных реакций

• I2 +2e → 2I- φ0 = 0.54 В
• S4O62- +2e → 2S2O32- φ0 = 0.17 В
• I2 + S4O62- → 2S2O32- + 2I-
• I2 +2Na2S2O3 → Na2 S4O6 + 2NaI

• Иодометрия

• Значение стандартного окислительного потенциала системы I2/2I- находится между сильными восстановителями и сильными окислителями, что позволяет использовать метод иодометрии для определения как восстановителей, так и окислителей. Меняется только способ титрования.

• I2 +2Na2S2O3 → Na2 S4O6 + 2NaI

• В качестве рабочих растворов используют растворы I2
• и тиосульфата натрия - Na2S2O3 . Вспомогательный - раствор KI.

• Электродные потенциалы в водных растворах при 25оС и при парциальном давлении газов, равном нормальному атмосферному давлению.

• Окислительно-восстановительные потенциалы

• Растворы тиосульфата обычно готовят из кристаллического Na2S2О3∙5Н2О, который при хранении постепенно теряет часть кристаллизационной воды.
•