Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018


Ответ: 75 g 3-задача: Какую массу NaNO



Download 0,69 Mb.
bet46/90
Sana25.02.2023
Hajmi0,69 Mb.
#914332
TuriУчебник
1   ...   42   43   44   45   46   47   48   49   ...   90
Bog'liq
11-sinf kimyo darslik 2018 rus

Ответ: 75 g
3-задача: Какую массу NaNO3, нужно растворить в 150 г воды для получение 25% -ного раствора?
Решение задачи:
Если известно, что для приготовления 25 % раствора необходимо 25 г растворенного вещества и 75 г растворителя (то есть вода), то найдем сколько граммов NaNO3 нужно растворить в 150 г Н2О:



150-25
х =
75

= 50 г NaNO3
100 г раствор

Ответ: 50 г
4-задача: Сколько граммов соли и воды необходимо для приготовле­ния 500 г 30% раствора КВг?
Решение задачи:
Если известно, что для приготовления 30 % раствора нужно 30 г растворенного вещества, 70 г (100-30=70) растворителя ( то есть воды), то рассчитаем сколько г соли и воды нужно для приготовления 500 г такого

раствора:

т, растворенное
Растворитель вещество раствор
70 г2О) 30 г (КВг) 100 г
х2 X! 500г

500.30
Х1(КВг)= = 150 г

500 • 70
х2 (Н2О) = — = 350 г


Ответ: 150 г; 350 г
В задачах вместо массы вещества могут дать его количество. В таких случаях, перемножав количество (п) растворенного вещества на его молярную массу (М), определим массу растворенного вещества (mi): mi = n • М и продолжим решать задачу.
5-задача: Определите процентную концентрацию (%) раствора, полученного при растворении 0,5 молей Na2CO3 в 97 г воды.
Решение задачи:
Сначала найдем массу растворенного вещества:
m = n «М M(Na2CO3) =106 г/моль m (Na2CO3) = 0,5 • 106 = 53 г
При растворении 53 rNa2CO3 в 97 г воды образуется 150 г (53+97=150) раствора:


150г раствора



Пользуясь массой растворенного вещества и общей массой раствора, найдем процентную концентрацию раствора по 1- формуле:


53
С% = 97 + 53 ’ 10°°/о = 35,33 %
Ответ: 35,33%
Задачи по теме:

  1. Определите процентную концентрацию (%) раствора, полученного при растворении 25 г NaCl в 100 г воды.

  2. Определите процентную концентрацию (%) раствора, полученного при растворении 20 г KNO3 в 180г воды.

  3. Определите массу воды в который нужно ростворить 36 г NaCl для получения 25% -ного раствора?

  4. Найдите массу воды, необходимую для растворения 80г NH4NO3, для получения 20%-ного раствора соли.

  5. Сколько граммов K2SO4 нужно растворить в 450 г воды, чтобы по­лучить 10% раствор?

  6. Рассчитайте массу КВг, которую нужно растворить в 280 г воды чтобы получить 30%-ый раствор?

  7. Сколько граммов соли и воды необходимо для приготовления 250 г 10% раствора KNO3?

  8. Сколько граммов соли и воды необходимо для приготовления 150 г 15% раствора NaNO3?

  9. Определите процентную концентрацию (%) раствора, полученного при растворении 0,25 молей Na2SO4 в 164,5 г воды.

  10. Определите процентную концентрацию (%) раствора, полученного при растворении 0,4 молей КС1 в 120,2 г воды.

16 § Задачи на процентную концентрацию растворов и их решения
Если в воде растворяются вещества, вступающие с ней в реакцию (например, Na, Na2O, SO3, SO2, KH, K2O, NO2), то процентная концентрация раствора определяется по массе нового вещества, полученного в ходе реакции.

Download 0,69 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   42   43   44   45   46   47   48   49   ...   90




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish