Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

1-задача: Рассчитайте процентную концентрацию (%) раствора, полученного при растворении 31 г Na₂O в 69 г воды.
Решение задачи:
При растворении 31г Na₂O в 69 г воды образуется (31+69=100) 100 г раствора:


100гр. раствора.

Являясь основным оксидом, Na₂O при растворении вступает в реакцию с водой и образует NaOH.

Na₂O + Н₂О ►2NaOH
Если известно по уравнению реакции, что при растворени 62 г Na₂O в воду образуется 80г NaOH, то найдем массу NaOH, который образуется из 31 rNa₂O:


80- 31 =40_rNaOH
62
31г х
Na₂O + Н₂0 ►2NaOH _х
62 г 80 г
Растворенным веществом в растворе после окончания реакции является NaOH, и расчет процентной концентрации ведется по массе этого вещества:

с% =	Ш1 * 100%
	т2

С% - процентная концентрация;
mi - масса растворенного вещества;
т₂ - масса раствора.



40
31+69

• 100% = 40 %

Ответ: 40%
2-задача: Определите процентную концентрацию (%) раствора, полученного при растворении 5,6 л (н.у.) SO₂ в 200 г воды.
Решение задачи:
Сначала, пользуясь объемом SO₂, найдем его массу: V 5,6 m = n.M
V_M 22 4 ^— 0,25*64 — 16 г SO₂
При растворении 16 г SO₂ в 200 г воды образуется 216 г (16+200=216) раствора:

Являясь кислотным оксидом, SO₂ при растворении в воде образует H₂SO₃.

SO₂ + H₂O ^Н^Оз
Если известно по уравнению реакции, что при растворении 64 г SO₂ в воде образуется 82 г H₂SO₃, то сколько граммов H₂SO₃ образуется из 16 г SO₂:
16 г ^х 6 • g2
SO₂ + Н₂О ► H₂SO₃ X = =20,5 г H₂so₃
64 г 82 г ⁶⁴
Растворенным веществом в растворе после окончания реакции является H₂SO₃, и расчет процентной концентрации ведется по массе этого вещества:

_г _ mi ^С% 100%
m₂
Со_/О - процентная концентрация;
mi - масса растворенного вещества;
т₂ - масса раствора
„ 20,5
С% = — • 100% = 9,4 %
210