Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018



Download 0,69 Mb.
bet3/90
Sana25.02.2023
Hajmi0,69 Mb.
#914332
TuriУчебник
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   90
Bog'liq
11-sinf kimyo darslik 2018 rus

Главное квантовое число п - характеризует энергию электрона, нахождение его на определенном энергетическом уровне и степень удаления от ядра. Оно принимает любые целочисленные значения (n = 1, 2, 3 ...,)
По мере увеличения значения главного квантового числа, увеличивается расстояние электрона от ядра (орбитальный радиус атома) и вместе с этим уменьшается энергия притяжения ядра и электрона. Чем меньше значение главного квантового числа, тем больше энергия связи электрона с ядром, на данном энергетическом подуровне. Электрон находящийся близко к ядру, расходуя дополнительную внешнюю энергию (температура, электрический заряд), может перейти на более высокий энергетический уровень с большим квантовым числом (возбужденное состояние электрона). Если количество энергии велико, то электрон оставляя атом переходит в ионизирующее состояние.
Орбитальное квантовое число I определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до до п -1 [1 = 0, 1, 2 ... (п -1)]. Если 7 = 0 атомная орбиталь независимо от значения главного квантового числа имеет сферическую форму(з-орбиталь). Значению 7=1 соответствует атомная орбиталь, имеющая форму гантели (р-орбиталь). Еще более сложную форму имеют орбитали при 7 =2, 3 и 4(d-, f-, g - орбитали).
Максимальное количество электронов на данном подуровне определяется формулой 2 (2 + 1). На каждом энергетическом уровне имеется по одному s-подуровню. На первом энергетическом уровне имеется только один s-подуровень. Второй энергетический уровень состоит из одного s и три р орбиталей. Третий энергетический уровень состоит из трех р, пяти d и семи f орбиталей. Формула п2 определяет число (орбиталей)подуровней в каждом энергетическом уровне. Например, на третьем энергетическом уровне существует 32= 9 подуровней: 1s, три- р и пять -d орбиталей.
Магнитное квановое число ш; - определяет положение атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Магнитное квантовое число связано с орбитальным квантовым числом, изменяясь от -7 до + 7 включая 0. Следовательно, каждому значению 1 соответствует 27 +1 значение магнитного квантового числа. Значению выражения 27 +1 соответствует и число орбиталей на каждом подуровне.
Поэтому для каждого значения 7 имеем магнитное квантовое число (2 7+ 1). Например:
когда 7 = 1, Ш/ будет иметь три значения, т.е. -1, 0, +1.

когда I = 2, mz будет иметь 5 значений +2, +1, 0, -1, -2, когда I = 3, тг будет иметь 7 значений, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
Спиновое квантовое число ms может принимать лишь два значения: +- 1 2 и _ 2 • Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона. Упрощенно считают, что это число характеризует вращение электрона вокруг собственной оси при его быстром движении в атомном пространстве.
5 - подуровень ближайший к ядру атома подуровень каждого энергети­ческого уровня, состоит из одной s орбитали, р-подуровень- второй поду­ровень каждого, кроме первого, энергетического уровня, состоит их трех р - орбиталей, d подуровень - третий подуровень каждого, начиная с третьего, энер­гетического уровня, состоит из пяти d - орбиталей; а f-подуровень каждого, на­чиная с четвертого, энергетического уровня, состоит из семи f-орбиталей. Та­ким образом, каждому значению п соответствуют число орбиталей, равное п2.
Распределение электронов на орбиталях подчиняется в основном, двум принципам: принципу наименьшей энергии (правило Клечковского) и принцип Паули. Согласно принципу Паули, в атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением всех четырех квантовых чисел.
Этот принцип позволяет рассчитать максимальное число электронов для разных значений главного квантового числа n: N= 2п2

Download 0,69 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   90




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish