Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

§ 4. Виды химической связи. Кристаллические решетки
Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. При образовании химической связи могут участвовать - неспаренные электроны атомов, спаренные электроны, расположенные на одном орбитале и свободные (вакантные) орбитали.
Энергия химической связи, длина, валентный угол (угол валентности) и направленность связи - являются основными характеристиками химической связи. Минимальное количество энергии, необходимое для разрыва химической связи называется - энергией связи. Он обозначается Е и измеряется в кДж / моль и ккал / моль. Чем выше энергия связи, тем прочнее соединение. Величина энергии связи зависит от природы взаимодействующих атомов, типа и порядка связи.
Длина химической связи обозначается буквой г и выражается в А (нм). Длина связи - это расстояние между ядрами взаимодействующих атомов.
При рассматривании трех молекул газа, энергия химической связи слева направо уменьшается, а длина увеличивается.
N2 О2 F2
Химическая длина связи
Химическая энергия связи.
Угол между химическими связями - называется валентным углом. Валентный угол между Н - О-связью в молекуле Н₂О составляет 104,5°, а угол между связями в молекуле СН4 составляет 109,5°.
Кратность связи определяется числом электронных пар, связывающих два атома. Она может быть одинарная, двойная (двойная связь), тройная (тройная связь) и иногда четвертичная. С увеличением кратности связи энергия связи возрастает, увеличивается прочность и уменьшается длина связи.
Атомы в основном образуют химические связи за счет неспаренных электронов. Основными видами химической связи считается ковалентная, ионная, металлическая и водородная связи.
Химическая связь, образованная за счет общей пары электронов, называется ковалентной связью. Это двухэлектронная и двухцентровая (удерживает два ядра) связь. В образовании ковалентных связей участвуют все неспаренные электроны внешнего энергетического слоя, а иногда и спаренные электроны.
По способу перекрывания электронных орбиталей различают о «сигма» и «пи» связи, о - Сигма-связь - это ковалентная связь, при образовании которой атомные орбитали перекрываются вдоль линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов. Одинарная связь- всегда о-связь, которая лежит вдоль прямой линии (линий), связывающая ядра двух соседних атомов.