Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

л-связь - ковалентная связь, при образовании которой атомные орбитали перекрываются над и под линией, соединяющей центры взаимодействующих атомов, л- связь может только дополнять о - связь в двойной или тройной связи.
Существует разные обозначения химической связи. С помощью электронов в виде точек, на химическом символе элемента. Образование молекулы водорода можно показать, как:
НН->Н:Н
Также используют квантовые ячейки (орбитали). Размещают два электрона с противоположными спинами в одной молекулярной квантовой ячейке:
Is¹ Is¹ н H H₂

Часто, особенно в органической химии ковалентную связь изображают черточкой (штрихом) (например, Н-Н), которая символизирует пару электронов.

Существует два вида ковалентной связи: полярная и неполярная.
Неполярная ковалентная связь. Ковалентную неполярную связь, образующуюся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называется неполярной. Например: Н₂, F₂, Cl₂, О₂, N₂ и др., в которых электронная пара одинаковой мере принадлежит обоим атомам.
Химическую связь, образованную атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно, называют ковалентной полярной связью. Примером могут служить молекулы неорганических соединений: Н₂О, NH3, НС1, HF, HBr, HJ, H₂S, H₂Se, H₂SO4.
Возможен и другой механизм ее образования-донорно -акцепторный. В этом случае химическая связь возникает за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома. Рассмотрим в качестве примера механизм образования иона аммония NH4.B молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную пару электронов (двухэлектронное облако):
H:N:H
Н
У иона водорода свободна (не заполнена) 1s - орбиталь,что можно обозначить как: Н⁺. При образовании иона аммония двухэлектронное облако азота становится общим для атомов азота и водорода, т.е. оно превращается в молекулярное облако. А значит возникает четвертая ковалентная связь. Это называется донорно-акцепторной связью.