Ish. Karbonat angidridning molеkulyar massasini aniqlash

Nazorat savollari

1. 
   Nima uchun zanjirga induksion g’altak kiritiladi?
   
2. 
   Idish doimiysi deganda nima tushuniladi va u qanday aniqlanadi?
   
3. 
   Eritma suyultirilganda solishtirma elektr o’tkazuvchanlik qanday o’zgaradi?
   
4. 
   Eritma suyultirilganda ekvivalent elektr o’tkazuvchanlik qanday o’zgaradi?
   
5. 
   Eritma suyultirilganda elektrolitik dissotsilanish konstantasi o’zgaradimi?
   

6– ISH. Eritma elektrolizi

Tuz, kislota, ishqor eritmalari va suyuqlanmalari orqali doimiy elektr tokining o’tishi elektrodlarda boradigan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari natijasida moddalarning kimyoviy hosil bo’lishi bilan bog’liq. Bu jarayon elektroliz deb ataladi.

Elektrodlarda ionlar zaryadlarini yo’qotib, neytral atomlar ko’rinishida ajraladi yoki zaryadini o’zgartirib boshqa kimyoviy birikmalarni hosil qiladi. Elektrolizda birlamchi va ikkilamchi jarayonlar farqlanadi. Birlamchi jarayon – ion zaryadining yo’qolishi, ikkilamchi jarayon – ularning elektrodlarda ajralishi.

Masalan, xlorid kislota eritmasining elektrolizida birlamchi jarayonni quyidagi sxema bilan ifodalash mumkin:

H⁺ + e^ → H, Cl^  e^ → Cl

Bu holatda ikkilamchi jarayon vdorod va xlor molekulalarining hosil bo’lishi bilan boradi:

H + H → H₂, Cl + Cl → Cl₂

Birinchi marta elektroliz jarayoni Faradey tomonidan chuqur o’rganilgan bo’lib, elektrolizning birinchi va ikkinchi qonunini yaratgan. Bu qonunlar uning nomi bilan ataladi.