Ion bog’lanish

Atomlar bir-biri bilan qo‘shilib oddiy va murakkab moddalar hosil qilishini bilasiz. Bunday holda turli xil kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'ladi: ionli, kovalent (qutbsiz va qutbli), metall va vodorod. Elementlar atomlarining eng muhim xususiyatlaridan biri ular o'rtasida qanday bog'lanish hosil bo'lishini aniqlaydi - ion yoki kovalent, - elektronegativlikdir, ya'ni. birikmadagi atomlarning elektronlarni o'ziga jalb qilish qobiliyati.
Elektromanfiylikning shartli miqdoriy bahosi nisbiy elektromanfiylik shkalasi orqali beriladi.
Davrlarda elementlarning elektr manfiyligining o'sishiga umumiy tendentsiya, guruhlarda esa - ularning pasayishi kuzatiladi. Elektromanfiylik elementlari bir qatorda joylashgan bo'lib, ular asosida turli davrlardagi elementlarning elektr manfiyligini solishtirish mumkin.
Kimyoviy bog'lanish turi elementlarning bog'lovchi atomlarining elektronegativlik qiymatlaridagi farq qanchalik kattaligiga bog'liq. Bog'ni tashkil etuvchi elementlarning atomlari elektromanfiyligi jihatidan qanchalik farq qilsa, kimyoviy bog'lanish shunchalik qutbli bo'ladi. Kimyoviy bog'lanish turlari o'rtasida keskin chegara chizish mumkin emas. Ko'pgina birikmalarda kimyoviy bog'lanish turi oraliq; masalan, yuqori qutbli kovalent kimyoviy bog'lanish ionli bog'ga yaqin. Cheklovchi holatlarning qaysi biri bilan kimyoviy bog'lanish tabiatan yaqinroq bo'lishiga qarab, u ion yoki kovalent qutbli bog'lanish deb ataladi.
Ion bog’lanish
Elektromanfiyligi bo'yicha bir-biridan keskin farq qiluvchi atomlarning o'zaro ta'siri natijasida ionli bog' hosil bo'ladi. Masalan, tipik metallar litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), kaltsiy (Ca), stronsiy (Sr), bor (Ba) tipik metall bo'lmaganlar, asosan, galogenlar bilan ionli bog'lanish hosil qiladi.
Ishqoriy metallar galogenidlaridan tashqari, ishqorlar va tuzlar kabi birikmalarda ion bog'lari ham hosil bo'ladi. Masalan, natriy gidroksid (NaOH) va natriy sulfatda (Na 2 SO 4) ion aloqalari faqat natriy va kislorod atomlari orasida mavjud (qolgan aloqalar kovalent qutbli).