I bob qattiq jismlar 1-§. Qattiq jismlarning fizikasida asosiy tushunchalar

 
5.1 – rasm. Elektronning energetik sathlarida-bosh kvant sonining o’zgarishi. 
Fizikada  birinchi  elektron  orbitani  K(n=1),  ikkinchisi  L,  uchinchisi  M,    
to‘rtinchisi N  va qolganlari  O,P,Q  bilan belgilash qabul qilingan. 
l  -  orbital  kvant  soni  –bu  elektronning  harakat  miqdorining  momentini 
ko‘rsatadi,  uning  qiymati    l=(n-1)  ga  teng  bo‘lib,  n-  qiymatiga  qarab   
(n=1.2…)l=0.1.2…  larni qabul qiladi. 
m  -  magnit  kvant  soni  qiymati      m=±l    bo‘lib,  uning  fizik  ma‘nosi  harakat 
miqdori momentining magnit maydoniga nisbatan proyeksiyasini ko‘rsatadi. Demak, 
berilgan  n  va  l  qiymatlarida  m  ga  qiymatlari  elektron  orbitalarning  fazadagi  har  xil 
yo‘nalishlarini ko‘rsatadi. Agar  l=1 teng bo‘lsa, m=-1,0,1. Agar l=2 bo‘lganda, m=-
2,-1,0,1,  2  qiymatlarga  ega  bo‘ladi.  Bundan  kelib  chiqadiki,  berilgan  l  -  qiymatida 
harakat miqdori momentining berilgan o‘qqa nisbatan yo‘nalishi  2l+1 ga ten bo‘ladi. 
Spin  kvant  soni  bu  -  elektronning  o‘z  o‘qi  atrofida  aylanishidagi  harakat 
miqdori momentini ko‘rsatadi va uning qiymati  s=±1/2  ga teng. Demak, m ning har 
bir  qiymatiga  s  ning  ikkita  qiymati  to‘g‘ri  kelishi  mumkinligidan,  berilgan  l  ning 
qiymatida elektronning 2(2l+1) energetik holati mavjud bo‘lar ekan.  
Elektronlarning atomdagi energetik holatini 4 ta kvant soni  
n = 1.2.3… 
l = (n-1) = 0.1.2.3… 
m = ±l = (-l+1), (-l+2) 
s = -1/2, +1/2 

---

 
70 
bilan  aniqlansada  yana  bir  o‘ta  muhim  Pauli  asosini  hisobga  olmasdan, 
elektronlarning  atom  atrofida  joylashishi    to‘g‘risida  to‘la  tasavvur  qilib  bo‘lmaydi. 
Pauli asosi - har qanday energetik sathda 4 ta kvant soni bir xil bo‘lgan 2 ta elektron 
joylashishi  mumkin  emas  deb  ko‘rsatadi  yoki  buni  shunday  tushuntirish  ham 
mumkin. Har qanday energetik sathda spinlari qarama  –qarshi bo‘lgan 2 ta elektron 
joylashishi mumkin. Bunga ko‘ra  n=1 elektron orbitada spinlari +1/2 yoki -1/2  2 ta 
elektron joylashishi mumkin. Bunday energetik holatni  n=1, l=0, 1s energetik holat 
deb belgilash qabul qilingan. Agar n=2 bo‘lsa,  l=1ga teng, bunday orbitada  N = 2n
2 
=  8  elektron  bo‘lishi  mumkin,  ammo  Pauli  asosiga  asosan  bunday  orbita  2ta  dan 
elektron joylashadigan 4ta orbita qobiqlariga ajraladi va  l=1 energetik holatni  p deb 
belgilanadi  hamda    l=1  2s2pp  -  holat  ham  o‘z  navbatida  3  ta  qobiqqa  ajraladi.  n=3  
l=2    elektron  holat    d    bilan  ifodalaniladi,  bular  ham  o‘z  navbatida  Pauli  asosiga 
asosan 5 ta qobiqqa ajraladi. 
Elektron  sathlarni belgilash quyidagicha bo‘ladi: