I bob. Asosiy kimyoviy tushuncha va qonunlar

Mavzu: Mol qism va hajmiy ulush.

Eritmadagi erituvchi va erigan moddaning mol qismlari quyidagi formula orqali ifodalanadi.

N₁= N₁- erituvchi mol qismi

N₂= N₂- erigan modda mol qismi

N₁+N₂=1 Ya’ni ayni eritmada erituvchi va erigan modda mol qismlari yig’indisi 1 ga teng.

M1. 5 mol suvda 1mol sulfat kislota erigan bo’lsa, eritmaning mol qismini toping.

n(H₂O)=5mol n(H₂SO₄)=1mol

N(H₂O)= N(H₂SO₄)=

N(H₂O)+N(H₂SO₄)=1
M2. 20% li HCl eritmasining mol qismini toping.

ω(HCl)=20%=0,2 m(HCl)=20g n(HCl)=

ω(suv)=80%=0,8 m(H₂O)=80g n(H₂O)=

N(HCl)=

N(H₂O)=

Eritmadagi biror moddaning hajmiy ulushini topishda massa ulush formulasidan foydalaniladi. Faqat 100g emas 100 ml erituvchida erigan modda hajmiga nisbatan topiladi.

ω(hajmiy)=

bu yerda – ω(hajmiy) – eritma hajmiy ulushi (%)

V_m – erigan modda hajmi [ml];

V_e – eritma hajmi [ml].

M3. (101) Massa ulushi 49,5% bo’lgan atsetonning suvli eritmasi (𝜌=0,99g/ml) dagi atsetoning hajmiy ulushini aniqlang. Atsetoning 25°C dagi zichligi 0,786 g/ml.

𝜔(ats)=49,5%=0,495	me=100g m(ats)=49,5
𝜌(eritma)=0,99 g/ml	Vats=
𝜌(atseton)=0,786 g/ml ω(hajmiy)-?	𝜔ats=