Kulonometriya

Faradey qonuni - elektrolizning miqdoriy qonunlari. M. Faradey ochgan (1833—34). Faradey qonuni elektrodlarda ajralgan modda massasining modda tabiatiga va elektrolitdan oʻtgan zaryad miqdoriga bogʻlanishini ifodalaydi.

• Birlashtirilgan Faradey qonuniga ko'ra, elektrodlarda ajralib chiqqan moddaninġ massasi, ushbu jarayonda sarflangan tok miqdoriga mutanosib bóladi:

• m = M ∙Q / F ∙ n

• N - moddaning mol soni;
• M - elektrokimyoviy reaktsiya mahsulotlarining molyar yoki atom massasi;
• Q - kulondagi elektr miqdori;
• n - elektrokimyoviy reaktsiyalarda qatnashadigan elektronlar soni;
• F - Faradey soni.

• Elektr miqdori quyidagi formula bo'yicha hisoblanadi :
• Q = I t
• bu erda, I - tok kuchi, А; 
• t - elektroliz jarayoni soair bo`lgan vaqt, s.

• Bu usulning aniqligi ham quyidagi shartlar bajarilganda nihoyatda kattadir:
• elektrolizga sarflangan tokning samaradorligi 100% ni tashkil etishi yoki u qat’iy aniq bo'lishi kerak;
• elektr miqdorini baholashning aniq usuli bo'lishi kerak;
• elektr kimyoviy yoki kimyoviy reaksiyaning tugash lahzasini to'g'ri topish imkoni bo'lishi zarur.

• Kulometriyada tahlilning ikki turi mavjud:
• 1) to'g'ridan-to'g'ri kulonometriya;
• 2) kulonometrik titrlash (bilvosita).

• To'g'ridan-to'g'ri kulometriya
• To'g'ridan-to'g'ri kulometriya usuli qo`shimcha elektrokimyoviy reaktsiyalarning o'tishini hisobga olmaganda ishchi elektrodda analitni to'g'ridan-to'g'ri oksidlanishiga yoki qaytarlishiga asoslanadi.
• Usul faqat elektroaktiv moddalarni, ya'ni elektrodda oksidlanishi yoki qaytarilishi mumkin bo'lgan moddalarni aniqlash uchun javob beradi.

• Tahlil qilish uchun sarflangan tok miqdori maxsus qurilmalar - kulonometrlar yordamida o'lchanadi.

• Elektrolizda elektrolitik bo'g'inga muayyan kuchlanish (potensial) yoki tok kuchi beriladi.
• Shunga ko‘ra kulonom etrik tahlil usullari