Kimyo texnologiya fanidan laboratoriya ishlari

Q₁= сmt
bu erda boshlang'ich materiallarning texnologik jarayonga kirish haroratidagi o'rtacha issiqlik sig'imi m - boshlang'ich materiallar miqdori (kg, m³, mol va boshqalar); t - boshlang'ich materiallarning harorati Q₂ ma'lumotnoma (taj-riba) ma'lumotlari asosida yoki Gess qonunidan foydalangan holda termokim-yoviy hisoblash asosida hisoblanadi; Q₃-transformatsiya, bug'lanish, sublimatsiya va boshqalar issiqligi bo'yicha ma'lumotnomalar asosida hisoblangan;
Q₄-gazsimon, suyuq yoki qattiq tashuvchining issiqlik miqdori uchun xuddi shunday hisoblab chiqiladi; Q₅-Q₁ va Q₄ ga o'xshash tarzda hisoblanadi; Q₆-issiqlik yo'qotishlari - eksperimental tarzda aniqlanadi yoki davom etayotgan jara-yonlarning mohiyatidan kelib chiqqan holda hisoblab chiqiladi.
Qurilmaning devorlari orqali yo'qolgan issiqlikni aniqlashda (Q) Furye qonunidan foydalaning:
λ
Q= ── Sτ (t₁ -t₂)
b
Ushbu qonunga ko'ra, Q devor yuzasi S ga proportsional, devor sirtlari orasidagi harorat farqi – t₁ – t₂, vaqt t va devor qalinligi b ga teskari proportsional, l-material va devor haroratiga qarab issiqlik uzatish koeffitsienti. (J/m•g•grad).
Issiqlik nurlanishidan kelib chiqadigan yo'qotishlarni hisoblashda Stefan-Boltsman qonuni qo'llaniladi:

bu yerda, K - nurlanish konstantasi; ԑ - qora rang koeffitsienti; S - sirt; T - mutlaq harorat. Issiqlik balansining natijalari ma'lum bir shaklda tuzilgan (2-jadval).

Issiqlik balansi

Berilgan				Olingan
Balans ob'ektlari	dj	%	Balans ob'ektlari		dj		%
1.Fiz. issiqlik. 2.Ekzotermik reaksiyalarning issiqligi. 3.Moddalarning fizik trans-formatsiyalari issiqligi. 4.Tashqaridan kiritilgan is-siqlik.			1. Reaksiya mahsulotlari bilan jarayondan chiqarilgan issiqlik 2. Atrofdagi makonga issiqlikni yo'qotish 3. Kelishmovchilik.
jami			jami

Ham moddiy, ham issiqlik balansidagi nomuvofiqlik ijobiy va salbiy qiy-matga ega bo'lishi mumkin. Qoldiq belgisini tahlil qilish ba'zida hisobga olinma-gan jarayonlarni aniqlashga imkon beradi. Misol uchun, molibdenni alumino-termik usulda olishda qoldiq ijobiy qiymatga ega - molibden va cürufning massasi boshlang'ich materiallar (molibden angidrid va alyuminiy) massasidan bir oz kam-roq bo'ladi.
Ushbu hodisaning sabablarini aniqlash molibdenning bir qismi molibden angidrid shaklida bug'lanishini aniqlashga imkon berdi. Kaltsiy xloridni elektroliz qilish yo'li bilan kaltsiy olinganda, moddiy va energiya balansidagi nomuvofiqlik ijobiy qiymatga ega, issiqlik balansida esa salbiy.
Ushbu hodisaning aniqlanishi qisman olingan kaltsiyning elektrolitlar va subxlorid bilan reaksiyaga kirishishini aniqlashga imkon berdi:
2Ca + CaCl₂ = 2CaCl
anodda xloridgacha oksidlanadi. Bu kaltsiyning joriy chiqishini kamay-tiradi, lekin chiqarilgan issiqlik miqdorini oshiradi - u nafaqat elektrolitlar orqali oqim o'tishi, balki subxloridning oksidlanish reaktsiyasi tufayli ham chiqariladi.
Issiqlik balansi natijalariga ko'ra energiyadan foydalanish koeffitsientini aniqlash mumkin - bu nazariy jihatdan mahsulotning massa yoki hajm birligini olish uchun sarflanishi kerak bo'lgan energiya miqdorining amalda iste'mol qilingan energiya miqdoriga ω_m nisbati. ω_np
Agar biz issiqlik energiyasi haqida gapiradigan bo'lsak, unda bu nisbat is-siqlik samaradorligi deb ataladi.
Muammolarni hal qilishni osonlashtirish uchun moddiy va energiya ba-lanslarini tuzish uchun misollarda balans moddalari ro'yxati bilan jadvallarning tayyor shakllari keltirilgan.