Davlat test markazi kimyo 2019–yil test topshiriqlari to'plami davr press nmu toshkent – 2019


Kimyoviy reaksiyalarning kinetikasi



Download 1,79 Mb.
bet9/23
Sana26.06.2021
Hajmi1,79 Mb.
#101899
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   23
Bog'liq
2019 kimyo DTM shaxsiy JHF

Kimyoviy reaksiyalarning kinetikasi
1. A(g) + B(g) ↔ 2C(g) reaksiyada A va С moddalarning konsentratsiyalari 4M va 7M. Reaksiyaning o‘rtacha tezligi 0,6 mol/(l⦁min) . 300 sekund avval shu moddalar konsentratsiyasi (mol/l) qanday bo‘lgan?

A) 1 va 10 B) 7 va 1 С) 1 va 13 D) 7 va 4


2. 4NH3(g) + 7O2(g) ↔ 4NO2(g) + 6H2O(g) reaksiyada NH3 ning boshlang‘ich konsentratsiyasi 0,8M. 150 sekunddan so‘ng 3,4 g/1 gacha kamaygan bo‘lsa, H2O ning hosil bo‘lish tezligini (mol/l⦁s) aniqlang.

A) 5⦁10–3 В) 6⦁10–3 С) 3⦁10–3 D) 4⦁10–3


3. SO2(g) + O2(g) ↔ SO3(g) + Q reaksiya uchun quyidagilardan qaysi biri to‘g‘ri?

a) qizdirilganda to‘g‘ri reaksiya tezligi ortadi, teskari reaksiya tezligi kamayadi;

b) qizdirilganda mahsulot unumi ortadi;

c) bosim ortganda to‘g‘ri reaksiya tezligi ortadi;

d) qizdirilganda ham to‘g‘ri ham teskari reaksiya tezligi ortadi.

A) c, d В) a, с С) b, с D) a, b


4. A(g) + 2B(g) ↔ C(g) ; reaksiyada A va В ning dastlabki konsentratsiyalari 3M va 4M bo‘lib, boshlang‘ich tezlik 12 mol/l⦁min. A moddaning 1/3 qismi sarflangandan keyin tezlik (mol/l⦁min) qanday bo‘ladi?

A) 8 B) 4 C) 6 D) 2


5. A(g) + 3B(g) ↔ 3C(g) + D(g) . Reaktorda В moddaning boshlang‘ich konsentratsiyasi 2 mol/l, D moddaning hosil bo‘lish tezligi 0,02 (mol/l⦁s) bo‘lsa, qancha sekunddan so‘ng В va D moddalarning konsentratsiyalari tenglashadi?

A) 76 B) 25 C) 38 D) 50


6. X(g) + 2Y(g) ↔ Z(g) ushbu reaksiya tenglamasi bo‘yicha dastlabki moddalar konsentratsiyasi turlicha olinib, 2 xil tajriba o‘tkazildi. Quyidagi jadvaldan foydalanib 2–reaksiya tezligini hisoblang.


Tajriba

[ X ]

(mol/l)



[ Y ]

(mol/l)



Tezlik

(mol/l⦁s)



1

0,1

0,5

2⦁10–3

2

0,3

2,0

υ

A) 64⦁10–3 B) 96⦁10–3 C) 48⦁10–3 D) 32⦁10–3


7. A(g) + nB(g) → Mahsulot. 383 К dagi ushbu sistemada bosim 3 marta orttirilib, harorat 80°C gacha pasaytirilganda reaksiya tezligi o‘zgarmagan bo‘lsa, n ning qiymatini aniqlang. (γ = 3)

A) 4 В) 1 C) 2 D) 3

8. Quyidagi jadvaldan foydalanib x/y ni hisoblang.


Tajriba

υ (80oC)

mol/l⦁s

γ


υ (60oC)

mol/l⦁s


1

2

x

0,5

2

1

2

y

A) 6 B) 8 C) 4 D) 10


9. O‘rtacha tezligi 2,5 mol/(l⦁min) bo‘lgan reaksiya (X(g) ↔ Y(g) ) uchun 5 mol X modda olindi. Agar 24 sekunddan keyin 12,04⦁1023 dona X sarflanmay qolgan bo'lsa, reaktor hajmi qancha (litr) bo‘lganligini toping.

A) 2 В) 1 C) 4 D) 3


10. A + 2B ↔ 3C sistemada 20 sekund davomida В moddaning 0,4 moli sarflandi. Yana 5 sekunddan keyin С modda miqdori 0,9 mol bo'lib qoldi. В moddaning o‘rtacha sarflanish tezligini (mol/l⦁s) toping. (V = 1 litr)

A) 0,036 B) 0,04 C) 0,02 D) 0,024


11. X(g) + nY(g) ↔ XY2(g) reaksiyada X va Y ning dastlabki konsentratsiyalari 0,2 M va 0,1 M bo‘lib, boshlang‘ich tezlik 2⦁10–2 M/s. Reaksiyaning tezlik konstantasi qiymatini hisoblang.

A) 5 B) 0,2 C) 0,1 D) 10


12. 2A + В ↔ 2C jarayonda reaksiya boshlanib ma’lum muddat o‘tgach A, B, С moddalarning konsentratsiyalari 6; 5; 4 mol/l bo'ldi. Reaksiyaning o‘rtacha tezligi 0,4 mol/l⦁min bo'lsa, 300 sekunddan so‘ng A va С moddalar konsentratsiyalari qanday bo‘ladi?

A) 4; 6 B) 10; 8 C) 2; 0 D) 2; 8


13.

T2 va T1 temperaturalardagi reaksiya tezliklarining nisbati

( υT2 / υT1 )



reaksiya tezligining temperatura koeffitsiyenti (γ )

Temperatura o’zgarishi

(T2 – T1 )


8


Download 1,79 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   23




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish