1. Машқда қийналсанг жангда осон бўлади. Илм олиш ҳар бир муслим ва муслима учун фарздир. (Ҳадис)

Электрон – манфий зарядли заррача. Унинг нисбий массаси 0 га, заряди – 1 га тенг. Грек тилидан олинган бўлиб, “Янтарь”, “Қахрабо” ёки ўз-ўзидан зарядланувчи деган маънони англатади.
Атом тузилиши – Атом ядросида протонлар ва нейтронлар жойлашган бўлиб, ядро майдонида електронлар тўхтовсиз айланма ҳаракатда бўлади. Электронлар ядро майдонидаги электрон поғоналарда ҳаракатланади. Поғоналар лотинча бош ҳарфлар билан белгиланган ва улар электрон поғоначалардан ташкил топган бўлади. Электрон поғоначалар эса орбиталлардан ҳосил бўлган бўлиб, ҳар бир орбиталда 2 та электрон жойлашади. Элемент атомларида электронлар поғоначаларда қуйидаги тартибда тўлиб боради:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d¹⁰7p⁶ ва ҳ.з.

Элемент – 2000дан ортиқ атомлар тўлиқ ўрганилиб, таркиби солиштирилганда ҳар хил ўхшашликлар кузатилади. Ядро заряди бир хил бўлган атомларнинг муайян тури элемент дейилади. Табиатда мавжуд бўлган, протонлар сони бир хил бўлган бир неча хил атом битта элемент сифатида даврий системага жойлаштирилган. Масалан: Водород элементи 3 хил водород атомлари (протий, дитерий, тритий) нинг бир туркуми бўлиб ҳисобланади ва ҳ.к. Даврий системада ҳар бир элемент бир неча изотопдан иборат. Изотопларнинг табиатда тарқалганлик даражасидан фойдаланиб, элементнинг нисбий атом массаси топилади:
Масалан: Табиий кислород атомлари таркибга эга, кислород элементининг нисбий атом массасини топинг.
Ечиш:

Элементнинг белгиси – ХIХ асрнинг бошларида Швед кимёгари Я.Берцелиус таклифи билан элементларнинг латинча номларини бош ҳарфлари ёки бош ва ёрдамчи ҳарфлари элементга белги сифатида қабул қилинди. Масалан: Ferrum – Fe, Sulfur – S, Carbonium – C, Cuprum – Cu, Aurum – Au, Argentum – Ag, Hidrogenium – H, Oxigenium – O ва ҳ.з.